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18．N_A為阿伏伽徳羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1L 1mol/L的稀硝酸中，氧原子數為3N_A
	B．	常溫常壓下的67.2L氯氣與54g鋁充分反應，轉移電子數為6N_A
	C．	過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電數為0.2N_A
	D．	標準狀況下，80gSO₃，中含3N_A心個氧原子，體積約為22.4L

分析 A、硝酸溶液中除了硝酸中含有氧原子，水中也含氧原子；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態由-1價變為0價；
D、標況下三氧化硫為固體．

解答解：A、硝酸溶液中除了硝酸中含有氧原子，水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數大于3N_A個，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故67.2L氯氣的物質的量小于3mol，則和54g鋁即2mol鋁反應時，氯氣不足，鋁過量，則轉移的電子數小于6N_A個，故B錯誤；
C、過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態由-1價變為0價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2N_A個電子，故C正確；
D、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其體積，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

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8．

常溫下，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法不正確的是（　　）

	A．	點③溶液顯堿性的原因是 CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-
	B．	點②時溶液中c（Na⁺）大于c（CH₃COO^-）
	C．	點①溶液中 c（CH₃COOH）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	D．	在逐滴加入NaOH溶液至40mL的過程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　　）

	A．	將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH=4
	B．	向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
	C．	該溶液中鹽酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比為10¹⁰：1
	D．	該溶液中由水電離出的c（H⁺）_水×c（OH^-）_水=1×10^-14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列物質中：①N₂②MgCl₂③NH₄Cl ④CH₄⑤CO₂⑥Ne ⑦H₂S ⑧KOH ⑨Na₂O₂⑩K₂O只存在共價鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是③⑧⑨．請畫出對應物質的電子式：③

⑤

⑧

⑨

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．德國化學家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
一種利用天然氣合成氨的簡易流程如下：

天然氣先經脫硫，然后通過兩次轉化，再經過二氧化碳脫除等工序，得到氮氫混合氣，進入氨合成塔，制得產品氨．
（1）根據化學平衡移動原理，為提高合成氨的生產效率，選擇氨合成塔中適宜的生產條件是適宜的高溫、高壓和催化劑．
（2）CH₄與水蒸氣制氫氣的反應為CH₄（g）+H₂O （g）?CO （g）+3H₂（g），在2L的密閉容器中，將物質的量各1mol的CH₄和H₂O （g）混合反應，CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：

①該反應的△H＞0（填＞、＜）．
②圖中壓強P₁＜P₂（填＞、＜）．
③200℃時該反應的平衡常數K=69.1（mol•L^-1）²（保留一位小數）．
（3）NH₃經過催化氧化生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH₄NO₃，其總反應是8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 3NH₄NO₃+2HNO₃，試寫出以惰性材料作電極的陰極反應式：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O；陽極反應式：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺；電解過程中需要補充一種物質才能使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，該物質是氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，下列選項中括號內的物質能被完全消耗的是（　　）

	A．	常溫下將64g銅片投人過量濃硫酸中（銅片）
	B．	向含有0.2molBa（OH）₂和O．lmolNaOH的混合溶液中通人標況下3.36LCO₂（CO₂）
	C．	向lOmL3mol•L^-1的鹽酸中加人5.6g鐵（鐵）
	D．	向5.5gMn0₂粉末中加人20mL2mol•L^-1雙氧水（Mn0₂）

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10．常溫下，A、B、C、D為中學化學常見單質，B為黃綠色氣體，C為無色氣體，在一定條件下轉化關系如圖（部分生成物略去）；其中F為淡黃色化合物，H為紅褐色沉淀_c

回答下列問題：
（1）C的化學式O₂
（2）F→G反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（3）向E溶液中通入一定量雖的S0₂氣體，溶液由黃色變為淺綠色．
①淺綠色溶液中一定大量存在的離子有H⁺、Cl^-和Fe²⁺、SO₄^2-．
②某同學認為反應后的溶液中可能存在H₂SO₃，應選擇以下試劑D（填寫序號）加以檢驗．
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品紅溶液
（4）某溫度下，將B（設B的化學式為X₂）通入NaOH溶液中，反應得到NaX、NaX0、NaX0₃的混合液，經測定X0^-與XO${\;}_{3}^{-}$的濃度之比為5：1，則X₂與NaOH溶液反應時被還原的X元素與被氧化的X元素的物質的量之比為5：3
（5）少量D在實驗室中的保存方法是保存在煤油中
（6）B的氫化物的水溶液不與Cu反應．若再加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫常壓下，aml 三種氣態烴以任意比混合后，和足量O₂混合點燃，恢復到原狀態后，測得氣體體積共縮小 2aml（不考慮CO₂的溶解）．則三種烴可能的組合（　　）

A．

C₃H₈、C₄H₈、C₄H₆

B．

CH₄、C₃H₆、C₂H₂

C．

C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆

D．

C₂H₄、CH₄、C₃H₄

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