Question

8．根據要求填空．
（1）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH₃COO^-和Na⁺濃度相等，則混合后溶液呈中性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積（填“＞”，“=”或“＜”，下同）．
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）．
（3）用平衡移動原理解釋FeS不溶于水但能溶于稀鹽酸：FeS存在FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq）的溶解平衡，當加入鹽酸時，發生2H⁺+S^2-═H₂S↑使得FeS的溶解平衡向右移動，故FeS能溶于鹽酸．

Answer 1

分析 （1）溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根據電荷守恒判斷c（H⁺）、c（OH^-）相對大小，從而確定溶液酸堿性；混合溶液呈中性，二者物質的量濃度相等，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸物質的量應該稍微大些；
（2）常溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH溶液，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，根據電荷守恒判斷；
（3）FeS在水溶液中存在難溶物溶解平衡FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），加入稀鹽酸后，氫離子和硫離子反應生成H₂S而促進FeS溶解．

解答 解：（1）溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根據電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），則溶液呈中性；混合溶液呈中性，二者物質的量濃度相等，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸物質的量應該稍微大些，所以醋酸體積大于NaOH體積，故答案為：=；＞；
 （2）常溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH溶液，二者等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性，根據電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：酸性；小于； 
（3）FeS存在FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq）的溶解平衡，當加入鹽酸時，發生2H⁺+S^2-═H₂S↑使得FeS的溶解平衡向右移動，故FeS能溶于鹽酸，故答案為：FeS存在FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq）的溶解平衡，當加入鹽酸時，發生2H⁺+S^2-═H₂S↑使得FeS的溶解平衡向右移動，故FeS能溶于鹽酸．

點評 本題考查弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷和難溶物的溶解平衡，為高頻考點，明確混合溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，注意：利用逆向思維分析（2）題，題目難度不大．