Question

（10 分）(1)明礬的組成為                  ，明礬的用途          ，其在水中的電離方程式是                                          。
(2)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質用　　　　　方法，化學方程式為　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（每空2分）(1) KAl(SO₄) ₂ · 12H₂O，凈水劑，KAl(SO₄) ₂＝K^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－
（2）加熱：2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

解析試題分析：（1）明礬的化學式是KAl(SO₄) ₂ · 12H₂O。明礬溶于水能生成氫氧化鋁膠體，因此可以用作凈水劑。電離方程式是KAl(SO₄) ₂＝K^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－。
（2）碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解，生成碳酸鈉、水和CO₂，所以除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質用加熱的方法，反應的化學方程式是2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。
考點：考查明礬的組成、用途以及物質的分離和提純等
點評：把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下： ①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。