Question

6．欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol•L^-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為23.80mL；
（2）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol•L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為0.1044mol•L^-1（小數點后保留四位）；
（3）下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數．

Answer 1

分析 （1）根據滴定管的精確度為0.01mL，讀出讀數；
（2）先分析數據的可能性，誤差太大的去掉，V（標準）取平均值，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$計算；
（3）根據待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質的量增多；根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析誤差．

解答 解：（1）記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如右圖為24.90ml，滴定管中的液面讀數為24.90ml-1.10ml=23.80mL，
故答案為：23.80mL；
（2）第二組讀數誤差太大舍去，標準液消耗的體積V（標準液）=$\frac{26.11+26.31-0.22}{2}$=26.10ml；根據c（待測）=$\frac{0.1000mol/L×0.0261L}{0.025L}$=0.1044mol•L^-1；
故答案為：0.1044mol•L^-1；
（3）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，待測液增多，消耗標準液增多，結果偏高，故A符合；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，符合實驗操作，結果符合，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，讀出的標準液體積增大，結果偏高，故C符合；
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數，讀數減小，標準液體積減小，結果偏低，故D不符合；
故答案為：AC．

點評 本題考查了酸堿中和滴定操作、誤差分析以及注意事項，熱化學方程式的應用，難度不大，應注意相關知識的積累．