Question

碳酸鈉與工農業生產、日常生活緊密相關。工業碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl。
某探究性學習小組為測定樣品中Na₂CO₃的質量分數，分別設計了如下實驗方案。請回答下列問題：
方案一：沉淀分析法 稱量一定質量的樣品，溶解后加入過量的CaCl₂溶液，將所得沉淀________（填操作）、洗滌、烘 干、稱量。
方案二：氣體分析法 稱量一定量的樣品與足量的稀H₂SO₄反應，用右圖裝置測定產生的CO₂氣體的體積，為了使測量 結果準確，B中所盛試劑最好為____溶液。 

方案三：質量差分析法實驗裝置如圖所示，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管的質量，利用其質量差計算樣品的純度。

該實驗的操作步驟為：
①檢查裝置的氣密性；
②取ng樣品裝入廣口瓶中；
③打開止水夾，緩慢鼓入空氣數分鐘后，關閉止水夾；
④在干燥管內填滿堿石灰，稱得其質量為 m₁g；
⑤緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止；
⑥打開止水夾緩慢鼓入空氣數分鐘后，再稱量干燥管的質量為m₂g。
(1)在操作⑥中，要緩慢鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的作用是_______；若去掉裝置 A，則測定結果將____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
(2)該方案測定的Na₂CO₃的質量分數的表達式為____。

Answer 1

方案一：過濾
方案二：飽和NaHCO₃
方案三：（1）使廣口瓶中產生的CO₂全部被堿石灰吸收；偏太
(2)