反應C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入H2O(g)，使體系的壓強增大
D．保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積增大
科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性。
（1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的離子方程式 。
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連________；B連________(填寫導管口字母)。
（3）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作為________________。
（4）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是______________，對應的現象為_______。
乙裝置燒杯中發生反應的離子方程式是 。
（5）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：精確測量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g（假設CuO充分反應），實驗完畢后：
甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g，進而確定Cu的相對原子質量。
乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量。
①請你分析并回答：________方案所測結果更準確。
你認為不合理的方案的不足之處是_____________________。
②若按合理方案測定的數據計算，Cu的相對原子質量為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區銀川一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
［化學——選修物質結構與性質］（15分）碳元素在生產生活中具有非常重要的作用，在新物質的制備中也發揮了舉足輕重的作用。碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：
（1）與碳同周期，且基態原子的核外未成對電子數與碳相等的元素，其基態原子的電子排布式為______。
（2）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為____________。
（3）金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。常溫條件下丙烯是氣態，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態，出現這種現象的原因是______________。
（4）C60屬于________晶體，C60晶體內含有的微粒間作用有_________________。
（5）金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結果)。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）有機物A可發生如下轉化（方框內物質均為有機物，部分無機產物已略去）：
已知：
（R、R＇可表示烴基或官能團）
請回答：
（1）F蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量鈉作用產生H2 22．4 L（標準狀況），則F的分子式是________________。
（2）G與F的相對分子質量之差為4，則G的性質是________（填字母）。
a．可與銀氨溶液反應
b．可與乙酸發生酯化反應
c．可與氫氣發生加成反應
d．1 mol G可與2 mol新制Cu(OH)2發生反應
（3）D能與NaHCO3反應，且兩分子D可以反應得到含有六元環的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學方程式是______________
（4）B的同分異構體較多，寫出一種不含甲基能發生銀鏡反應的同分異構體結構簡式： ____________。
（5）A轉化為B和F的化學方程式是__________________。
（6）某烴分子H的碳原子數小于10,核磁共振氫譜只有一組峰, 在相同條件下也可發生類似B → C的反應并只生成一種有機物I，I的結構簡式： ___________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中，不正確的是
A．只有非金屬原子間才能形成共價鍵
B．共價化合物中不可能含有離子鍵
C．單質中不可能含有離子鍵
D．非金屬單質中不一定含有共價鍵
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有下列熱化學方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－890 kJ·mol－1
④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH4＝－1 367 kJ·mol－1
下列說法正確的是________。
A．CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大
B．ΔH4>ΔH3>ΔH2>ΔH1
C．CO(g)具有的能量比CO2(g)高
D．1 mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態水，放出大于1 367 kJ的熱量
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是
A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D．T元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三第一學期開學初檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
煤化工中兩個重要反應為①C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g）ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，②CO(g)+ H2O(g)
CO2(g）+ H2(g)。
（1）下列說法正確的是 。
A．當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度
B．反應②的熵變△S>0
C．反應①中增加C固體的量能增大反應速率
D．在反應中②及時分離出產生的H2對正反應速率無影響
（2）若工業上要增加反應①的速率，最經濟的措施為 。
（3）現將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/ min | ||
CO | H2O | H2 | CO2 | |||
I | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
Ⅱ | 900 | 2 | 1 | 0.5 | 0.5 | 3 |
Ⅲ | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O的平均反應速率為___。
②CO(g)和H2O(g)反應的△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”)
③實驗III中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______，與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡向__________方向移動(填“正反應”、“逆反應”“不移動”)。
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應為(m、n均大于0)：
反應①：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g）ΔH= －mkJ·mol-1
反應②: 2CO(g)+4 H2(g)CH3OCH3(g）+H2O(g）ΔH=－nkJ·mol-1
反應③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g）△H<0
則m與n的關系為 。
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