Question

14．下列四種元素中，其單質氧化性最強的是（　　）

• A． 原子含有未成對電子最多的第二周期元素
• B． 位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
• C． 原子最外層電子排布為2s²2p⁶的元素
• D． 原子最外層電子排布為2s²2p⁵的元素

Answer 1

分析 根據原子結構判斷各選項中元素，根據結構特點與非金屬性判斷，非金屬性越強，單質的氧化性越強．

解答 解：A、原子含未成對電子最多的第二周期元素是N元素，氮氣分子中含有三鍵，氮氣的化學性質穩定，
B、位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素為Al，屬于金屬元素，
C、基態原子最外層電子排布為2s²2p⁶的元素是Ne元素，最外層電子數為8，化學性質穩定，
D、原子最外層電子排布為3s²3p⁵的元素是Cl元素，
非金屬性Cl＞N＞Ne＞Al，則氯氣的氧化性最強，
故選：D．

點評 本題考查結構位置以性質關系，比較基礎，注意基礎知識的掌握，注意把握單質氧化性的判斷方法．