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【題目】將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內,開始時產生沉淀,繼續滴加時沉淀又溶解,該溶液是

A.2 mol·L-1H2SO4溶液B.2 mol·L-1NaOH溶液

C.2 mol·L-1MgSO4溶液D.硅酸溶膠

【答案】A

【解析】

A. 2 mol·L-1H2SO4溶液先使氫氧化鐵膠體聚沉后與之發生中和反應生成可溶性鹽使之溶解，A正確；

B. 2 mol·L-1NaOH溶液能使氫氧化鐵膠體聚沉，但不與它反應，沉淀不溶解，B錯誤；

C. 2 mol·L-1MgSO4溶液溶液能使氫氧化鐵膠體聚沉，但不與它反應，沉淀不溶解，C錯誤；

D. Fe（OH）3與硅酸溶膠，膠粒帶相反電荷，混合后聚沉但不溶解，D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案

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【題目】下列反應中既是化合反應又是氧化反應的是（）

A. 氧化鈣+水→氫氧化鈣 B. 酒精+氧氣→二氧化碳+水

C. 氫氣+氧氣→水 D. 氯化氫+氨氣→氯化銨

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【題目】隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常放入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物質的是（）

A.生石灰B.還原鐵粉C.亞硫酸鈉D.維生素

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【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如左圖；研究發現在以Fe2O3為主的催化劑上可能發生的反應過程如右圖．下列說法正確的是（）
A.NH3催化還原NO為吸熱反應
B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵
C.過程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑
D.脫硝的總反應為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）

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【題目】工業上由N2、H2合成NH3 ．制備H2需經多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關鍵一步．
（1）水煤氣變換：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡常數K隨溫度變化如表：

溫度/℃	200	300	400
K	290	39	11.7

①下列分析正確的是．
a．水煤氣變換反應的△H＜0
b．增大壓強，可以提高CO的平衡轉化率
c．增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉化率和反應速率
②以氨水為吸收劑脫除CO2 ．當其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生．用化學方程式表示“吸收”、“再生”兩個過程：．
（2）Fe3O4是水煤氣變換反應的常用催化劑，經CO、H2還原Fe2O3制備．兩次實驗結果如表：

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ
通入氣體	CO、H2	CO、H2、H2O（g）
固體產物	Fe3O4、Fe	Fe3O4

結合化學方程式解釋H2O（g）的作用：．
（3）2016年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得N2、H2 ，工作原理如圖所示．（空氣中N2與O2的物質的量之比按4：1計）
①起還原作用的物質是．
②膜Ⅰ側發生的電極反應式是．
③膜Ⅰ側所得氣體 =3，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是．

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【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是（）
A.使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣
B.c（ClO﹣）=1.0 mol?L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣
C.含有0.1 mol?L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、C6H5O﹣
D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣