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6．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．正極反應為：Zn-2e-═Zn2+B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C．在外電路中，電流從負極流向正極D．電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

分析 該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e-═Zn2+、正極反應式為Cu2++2e-═Cu，所以電池反應式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu；放電時，鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據此分析解答．

解答 解：A．Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e-═Zn2+、正極反應式為Cu2++2e-═Cu，故A錯誤；
B．鹽橋中鉀離子向正極Cu電極移動，所以移向CuSO4溶液，故B錯誤；
C．放電時，電子從負極Zn沿導線流向正極Cu，電流從正極Cu流向負極Zn，故C錯誤；
D．在得失電子相同條件下，正負極電極反應式相加即得電池反應式，所以電池反應式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，明確正負極判斷方法及正負極上發生的反應、電流流向、陰陽離子移動方向等即可解答，難點是鹽橋中陰陽離子移動方向判斷，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可確認發生了化學平衡移動的是（　　）
A．改變某平衡體系的溫度
B．有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變壓強
C．使平衡混合物中各組分的濃度發生變化
D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．對實驗過程中出現的異常現象進行探究，是實施素質教育、培養創新精神的有效途經．

【實驗1】用圖1實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發現試管內除了產生白色硫酸銅固體外，在
銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S．查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO2．為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2實驗：
（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優點是在熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸．
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有泥三角、坩堝（坩堝鉗）．
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是重復操作（再煅燒、冷卻、稱量），直至恒重（前后兩次稱量差不超過0.001g）．
（4）煅燒過程中一定發生的化學反應方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
【實驗2】某化學興趣小組設計了如圖3實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱．
（5）根據下列實驗操作和現象，填寫實驗結論．
實驗操作實驗現象結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化．		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
Cl2＞Br2＞Fe3+
（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
ⅰ．（SCN）2性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅱ．Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發生水解反應．
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應：2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移動而褪色；
請設計簡單實驗證明上述解釋取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理，或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理．
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生．請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應只產生Cl-，不產生Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C的說法正確的是（　　）
A．它們的化學性質完全不同B．它們是碳元素的三種同位素
C．它們是碳元素的三種單質D．它們是碳元素的同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．下圖是工業上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程：

按要求回答下列問題：
（1）廢液①的主要含有的金屬陽離子是Fe2+（填化學符號，下同）；廢渣①的主要含有的物質是Fe和Cu；Y為HCl．
（2）檢驗Z過量的方法是取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，若品紅褪色，證明Cl2過量，若不褪色，證明不足．
（3）寫出廢渣②生成二氧化硫的化學方程式Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）為得到純凈的CuCl晶體，可用下列b（填序號） 進行洗滌．
a．純凈水    b．乙醇    c．稀硫酸    d．氯化銅溶液
（5）生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解．
（6）寫出產生CuCl的離子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+．
（7）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g加入10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；②待樣品溶解后，加水50ml和2滴指示劑；③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點；④重復三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL．
已知：CuCl 的分子式量為99；CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．則CuCl的純度為99%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一個固定體積的密閉容器中加入2molA，發生可逆反應：2A（g）?2B（g）+C（g）．該反應達到平衡的標志是（　　）
A．容器內壓強是開始時的1.5倍
B．容器內A、B、C物質的量濃度之比為2：2：1
C．單位時間消耗0.2 mol A 同時生成0.1 mol C
D．容器內各物質的濃度不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請寫出CH3COOC2H5的同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝．請按要求回答問題：
（1）寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl（飽和）═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”中CO2來源于合成氨廠，“氨堿法”中CO2來源于煅燒石灰石．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列粒子屬等電子體的是（　　）
A．SO2和O3B．CH4和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和H2O

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