Question

①密度為1.095g/mL、質量分數為20%的鹽酸的物質的量濃度是多少？
②取此鹽酸50mL和足量的鋅反應，寫出該反應的離子方程式，并計算放出的H₂在標準狀況下的體積．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：①根據c=

1000ρw

M

計算出該鹽酸的物質的量濃度；
②鋅和鹽酸反應的實質是鋅與氫離子反應生成Zn²⁺和氫氣；根據鹽酸的物質的量計算出生成標況下氫氣的體積．

解答： 解：①密度為1.095g/mL、質量分數為20%的鹽酸的物質的量濃度為：c=

1000×1.095×20%

36.5

mol/L=6mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度為6mol/L；
②鋅和鹽酸反應的實質是鋅與氫離子反應生成Zn²⁺和氫氣，鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
50mL 6mol/L的鹽酸中含有HCl的物質的量為：6mol/L×0.05L=0.3mol，
根據反應Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑可知，生成氫氣的物質的量為：n（H₂）=

1

2

n（HCl）=0.15mol，
標況下0.15mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.15mol=3.36L
答：鋅與鹽酸反應的離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；放出的H₂在標準狀況下的體積3.36L．

點評：本題考查了物質的量濃度的計算、離子方程式的應該計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度與溶質質量分數的關系，能夠根據離子方程式進行簡單的化學計算．