A.金剛石的熔、沸點高于晶體硅，因為C—C鍵能大于Si—Si鍵能
B.稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力
C.二氧化硅晶體中不存在簡單的SiO2分子，因為其晶體是含有硅氧四面體的空間網狀結構
D.分子空間構型為正四面體結構的分子中化學鍵的鍵角不一定是109°28′，因為鍵角還有可能為60°
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C-C鍵能大于Si-Si鍵能 | B、二氧化硅晶體中不存在SiO2分子，因為它含有硅氧四面體的空間網狀結構 | C、稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力 | D、空間構型為正四面體結構的分子中，化學鍵的鍵角不一定是109°28′，有可能為60° |
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科目：高中化學 來源：河北省黃驊中學2011屆高三上學期期中考試化學試題 題型：013
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在下列敘述中，結論(事實)和對應的解釋(事實)均不正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
金剛石的熔沸點高于金剛砂(SiC)，因為C－C鍵能大于C－Si鍵能 |
B． |
稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力 |
C． |
二氧化硅晶體中不存在SiO2分子，因為其晶體是含有硅氧四面體的空間網狀結構 |
D． |
空間構型為正四面體的分子，其鍵角是109° |
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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高二下學期期末考試化學 題型：選擇題
下列敘述中，結論（事實）和對應的解釋（事實）均不正確的是
A．金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C一C鍵能大于Si一Si鍵能
B．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其構成粒子間作用力為共價鍵
C．NH4+ 與Cu2+ 間不能形成配位鍵，因為NH4+ 中N 原子不存在孤對電子
D．p軌道之間只能形成π鍵，因為p軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊
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科目：高中化學 來源： 題型：
在下列敘述中，結論(事實)和對應的解釋(事實)均不正確的是
A．金剛石的熔沸點高于金剛砂(SiC) ，因為C—C鍵能大于C—Si鍵能
B．空間構型為正四面體的分子，其鍵角是
，也可能為
C．二氧化硅晶體中不存在SiO2分子，因為其晶體是含有硅氧四面體的空間網狀結構
D．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力
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，也可能為60°