Question

有A、B、C三種元素，已知5.75gA單質跟鹽酸完全反應，在標準狀況下可產生2.8L（標況下）氫氣和0.25mol ACl_n；B的氣態氫化物的化學式為H₂B，其相對分子質量與B的最高價氧化物的水化物相對分子質量之比為1:2.88，B核內質子數與中子數相等；C和B可形成CB₂液態化合物，并能溶解B的單質，試回答下列問題：

(1)A、B、C的名稱；A離子的結構簡圖；B在周期表中的位置；CB₂的化學式。

(2)用電子式表示A與B形成化合物的過程。

(3)工業上制取B的最高氧化物對應水化物的原料中主要成分的名稱，并寫出煅燒此原料的化學方程式。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)A為鈉，B為硫， C為碳； Na+； 第三周期ⅣA族；。 (2) (3)二硫化亞鐵； 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑

提示：

解：設A的相對原子質量為x，化合價為n     依題意有  A+nHCl = Cln  +  H2               xg      1mol   11.2L              5.75 g   0.25mol  2.8L   ∴  x＝23， n＝1，  A為金屬鈉     據B的氫化物化學式為H2B，設B的相對原子質量為y，則最高價氧化物的水化物化學式為，Þ y=32，因核內質子數與中子數相等，質子數=16，故B元素為硫，C與B形成CB2，為液態，且能溶解B的單質，則CB2為CS2，C為碳。