Question

（14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其它元素的簡單氫化物的沸點；題26圖所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的單質的熔點變化關系。

（1）X的簡單氫化物屬于             分子（填“極性”或“非極性”），G元素的單質在固態時的晶體類型為___             _。

（2）寫出W的氫化物的電子式          ______。

（3）A和Z兩元素形成的一種化合物分子中各原子最外均達到8電子穩定結構，則該分子的結構式為                。

（4）化合物AY能與水反應生成兩種弱酸，其化學方程式為            

（5）寫出元素F的單質與三氧化二鉻反應的化學方程式___            

 

Answer 1

【答案】

（1）極性 （2分），原子晶體（2分）   （2）Li^＋[:H]^－（2分）

（3）        （2分）          （4）ClF＋H₂O＝HClO＋HF（3分） 

（5）2Al＋Cr₂O₃Al₂O₃＋2Cr（3分）   

【解析】（1）X的氫化物的沸點是100℃，所以X是水，屬于極性分子。G單質的熔點最高，應該是單質硅，屬于原子晶體。

（2）W的氫化物最高，應該是離子化合物，而在第二周期中能析出離子晶體的是LiH，電子式為Li^＋[:H]^－。

（3）A的熔點最低，應該是氯氣。Z的氫化物沸點僅比M的氫化物沸點高，所以Z是氮元素。由于化合物分子中各原子最外均達到8電子穩定結構，所以是NCl₃，結構類似于氨氣，所以結構式為。

（4）Y是F，非金屬性最強，所以ClF和水反應的方程式為ClF＋H₂O＝HClO＋HF。

（5）F單質的熔點僅比硅的底，所以F是鋁。發生鋁熱反應，反應式為2Al＋Cr₂O₃Al₂O₃＋2Cr。