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在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )

A.Z為0.3 mol·L^-1 B.Y₂為0.35 mol·L^-1

C.X₂為0.2 mol·L^-1 D.Z為0.4 mol·L^-1

解析:

略

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　　）

A．T₁＞T₂，△H＞0

B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0

D．T₁＜T₂，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)放熱），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（　　）
①平衡不發(fā)生移動 ②平衡沿著正反應(yīng)方向移動 ③平衡沿著逆反應(yīng)方向移動 ④NH₃的質(zhì)量分數(shù)增加 ⑤正逆反應(yīng)速率都增大．

A．①⑤

B．①②⑤

C．③⑤

D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），已知 X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　　）

A．Z 為 0.3 mol/L

B．Y₂為 0.35 mol/L

C．X₂為 0.2 mol/L

D．Z 為 0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是（　　）

A、Z為0.3 mol/L

B、Y為0.15 mol/L

C、X為0.1 mol/L

D、Z為0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　　）

A、T₁＜T₂，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B、T₁＜T₂，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C、T₁＞T₂，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D、T₁＞T₂，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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