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【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生.
(1)摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗.
取適量牙膏樣品,加水充分攪拌、過濾.
往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾,濾液中通入過量二氧化碳,請寫出通入過量二氧化碳反應的離子方程式是
(2)牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定.
利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質量,以確定碳酸鈣的質量分數.

依據實驗過程回答下列問題:
(i)實驗過程中需持續緩緩通入空氣.其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有
(ii)C中反應生成BaCO3的化學方程式是
(iii)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是(填標號).
a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(iv)實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質量分數為
(v)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差,就可以確定碳酸鈣的質量分數.實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高,原因是

【答案】
(1)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3;OH+CO2=HCO3
(2)把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收;CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O;cd;25%;B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中
【解析】解:(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水,反應離子方程式為Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O.
往所得濾液中先通入過量二氧化碳,發生反應AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 , OH+CO2=HCO3 . 所以答案是:AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 , OH+CO2=HCO3 . (2)(i)裝置中殘留部分二氧化碳,不能被完全吸收,導致測定的碳酸鋇的質量偏小,持續緩緩通入空氣的作用為:把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.所以答案是:把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.(ii)二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇與水,反應方程式為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O.
所以答案是:CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O.(iii)a、在加入鹽酸之前,應排凈裝置內的CO2氣體,防止影響碳酸鋇質量的測定,可以提高測定準確度,故a不符合;
b、滴加鹽酸過快CO2 , CO2來不及被吸收,就排出裝置C,滴加鹽酸不宜過快,使二氧化碳吸收完全,可以提高測定準確度,故b不符合;
c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,吸收水分,不影響CO2 , 不能提高提高測定準確度,故c符合;
d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置,可以吸收CO2中的HCl,生成二氧化碳,使二氧化碳增加,影響CO2 , 不能提高測定準確度,故d符合.
故選:cd.(iv)BaCO3質量為3.94g,則n(BaCO3)= =0.02mol,則n(CaCO3)=0.02mol,質量為0.02mol×100g/mol=2g,所以樣品中碳酸鈣的質量分數為 ×100%=25%.
所以答案是:25%.(v)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中,導致測定二氧化碳的質量偏大,測定的碳酸鈣的質量偏大,碳酸鈣的質量分數偏高.
所以答案是:B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中.

練習冊系列答案
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【題目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ , 對該溶液的說法不正確的是(
A.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
B.該溶液的物質的量濃度為1molL ﹣1
C.該溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL該溶液,其中Na+的物質的量為0.1mol

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【題目】欲用98%的濃硫酸( =1.84g/mL﹣1)配制成濃度為3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL.請按要求填空:
(1)所需濃硫酸的體積為mL
(2)請將下列操作按正確的序號填在橫線上:
A用量筒量取濃硫酸 B反復顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內壁和玻璃棒,并將洗液轉至容量瓶 E稀釋濃硫酸 F將溶液轉入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1~2cm處
其操作正確順序為
(3)使用容量瓶前需要先進行操作的是
(4)若實驗中出現下列現象對所配溶液有什么影響?(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進行定容
②定容時俯視刻度線
③配制前容量瓶內有水

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【題目】將適當的數據填寫在空格中:
(1)0.5molNaOH的質量是g,10gNaOH的物質的量是mol.
(2)在標準狀況下0.5molH2的體積為L,在標況下5.6LH2的物質的量為mol.
(3)將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液,此溶液中溶質的物質的量濃度為;取此溶液100mL,其中Na+的物質的量濃度為 , Na+的物質的量是

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【題目】下列物質既屬于鈉鹽,又屬于硫酸鹽的是(
A.NaCl
B.CuSO4
C.Na2SO4
D.KNO3

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【題目】某化學興趣小組要用0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液完成中和熱的測定。

l)實驗桌上備有燒杯(大、小各一個)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、硫酸、NaOH溶液,尚缺少的玻璃儀器是____________________________

2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表.

①請填寫如表中的空白:

試驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

平均值

t2-t1/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_________

2

27.0

27.4

27.2

34.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50molL-1 NaOH溶液和0.50molL-1 硫酸的密度都是1gcm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1-1.則中和熱△H=______(取小數點后一位).

③上述實驗結果數值與57.3相比有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)______

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中.

3已知:含1mol CH3COOH的醋酸溶液與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-11molHCl的鹽酸與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______

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A. ;取代反應

B. CH2=CH2 + Br2CH2Br-CH2Br;加成反應

C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;取代反應

D. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;取代反應

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【題目】同周期的XYZ三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )

陰離子的還原性按XYZ順序減弱

單質的氧化性按XYZ順序增強

元素的原子半徑按XYZ順序減小

氣態氫化物的穩定性按XYZ順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3


(1)寫出⑧的原子結構示意圖
(2)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號回答).
(3)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(用化學式回答).
(4)②與④形成的原子個數比為1:2化合物的電子式為
(5)⑥的單質與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應的離子方程式為:
(6)②的最高價氧化物的熔沸點低于⑦的最高價氧化物的熔沸點,原因是
(7)⑤元素與⑨元素形成的化合物中,化學鍵類型為 , 高溫灼燒該化合物時,火焰呈色.
(8)在②、③、⑦、⑧單質中,符合下列轉化關系的是:(填元素符號).

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