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（3分）恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生反應：A（g）＋B（g）

C（g）
(1)若開始時放入１molＡ和１molＢ

，達到平衡后，生成a mol Ｃ，這時Ａ的物質的量為_________mol。
(2)若開始時放入x mol A，２mol B和１mol Ｃ，到達平衡后，Ａ和Ｃ的物質的量分別是y mol和３a mol ，則x=_________________mol，y=_________________mol。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）△H<O

（1）600℃時，在－2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間段是__________；
（2）20—25min，O₂的平均反應速率為__________；
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是__________ （填編號）；
a．加

了催化劑 b．擴大容器體積
c．降低溫度 d．增加SO₃的物質的量
（4）據圖判斷。反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是（用文字表達）__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于達到平衡的反應:2A(g)+B(g)

nC(g),符合右圖所示的結論是

A．P₁>P₂,n>3	B．P₁>P₂,n<3
C．P₁<P₂, n>3	D．P₁<P₂, n<3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在10℃和2×10⁵Pa的條件下，反應aA(g) + bB(g)

cC(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質A的濃度：

壓強(Pa)	2×10⁵	4×10⁵	8×10⁵
A的濃度(mol/L)	0.085	0.15	0.40

根據表中數據回答：
（1）壓強從2×10⁵Pa增加到4×10⁵Pa時，平衡向      反應方向移動(填“正”、“逆”)。
（2）壓強從4×10⁵Pa增加到8×10⁵Pa時，平衡向     反應方向移動(填“正”、“逆”),
可能原因是                                 。
（3）在10℃和2×10⁵Pa的條件下，能作為該反應達到化學平衡狀態的依據是         。
a．容器中氣體的密度不變　　　　    b．混合氣體中c(A)不變
c．v_正(A)·b＝v_逆(B) ·a　　        d．混合氣體的平均相對分子量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）＋nB（s）

pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發現A的轉化率隨之降低。下列說法中正確的是

A．（m＋n）必定小于p	B．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于p	D．n必定大于p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br₂＋H₂O

HBr＋HBrO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深

C．反應CO＋NO₂

CO₂＋NO（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成NH₃反應，為提高NH₃的產率，理論上應采取低溫度的措施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為

條件一定時，反應2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g) △H<0中NO的轉化率與溫度變化關系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個點，其中表示未達到平衡狀態，且v_正<v_逆的點是

A．a

B．b

C．c

D．d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）反應m A＋n B

p C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是______ _________；
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向______方向移動；
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為______態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應，x A(g)

y B(g)，平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol/L。下列判斷正確的是

A．x < y	B．平衡向正反應方向進行
C．B的體積分數降低	D．縮小體積、增大壓強，A的體積分數增大

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