Question

（2011?東城區模擬）MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO₂和Zn的基本步驟為：
下列說法不正確的是（　　）
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
（2）除去反應混合物中的不溶物
（3）電解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂

電解  .

 MnO₂+Zn+2H₂SO₄．

A．步驟（1）中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．步驟（1）中每析出12.8gS沉淀共轉移0.8mol電子

C．步驟（3）中電解時MnO₂在陽極處產生

D．硫酸在生產中可循環使用

Answer 1

分析：A．MnO₂中Mn元素的化合價降低，H₂SO₄中各元素的化合價不變；
B．反應中S元素由-2價升高為0；
C．電解時陰極發生還原反應；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既參加反應，又從反應中生成．

解答：解：A．MnO₂中Mn元素的化合價降低，H₂SO₄中各元素的化合價不變，則步驟（1）中MnO₂是氧化劑，H₂SO₄是反應物，故A錯誤；
B．反應中S元素由-2價升高為0，則每析出12.8gS沉淀共轉移

12.8g

32g/mol

×（2-0）=0.8mol電子，故B正確；
C．電解時Mn元素的化合價升高，陰極發生還原反應，則步驟（3）中電解時MnO₂在陰極處產生，故C正確；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既參加反應，又從反應中生成，所以硫酸在生產中可循環使用，故D正確；
故選A．

點評：本題考查金屬的冶煉和氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉氧化還原反應中的概念來解答，題目難度不大．