Question

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（　　）

• A、圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
• B、圖2中，滴加少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
• C、圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨�銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
• D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

Answer 1

分析：A．鐵的吸氧腐蝕中，氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快；
B．該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．溫度越高，鐵越容易被氧化；
D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法中，作負(fù)極的金屬易被腐蝕．

解答：解：A．鐵的吸氧腐蝕中，氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快，插入海水中的鐵棒，越靠近底端氧氣的濃度越小，則腐蝕越輕，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，鐵氰化鉀和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．溫度越高，鐵越容易被氧化，所以鐵越容易生銹，故C正確；
D．用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂作負(fù)極而易被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理即可解答，知道鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，會(huì)描述現(xiàn)象，難度不大．