Question

具有相同電子層數的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷不正確的是
A．	X、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA
B．	原子半徑X＞Y＞Z
C．	元素原子的得電子能力X＞Y＞Z
D．	氣態氫化物的化學式依次是HX、H2Y、ZH3

Answer 1

答案：B
解析：

首先由電子層數相同確定X、Y、Z三種元素處于同一周期，再由最高價氧化物對應水化物的化學式及酸性強弱順序可以判斷X、Y、Z的最高正價依次是＋7、＋6、＋5，族序數依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA(從左到右依次是Z、Y、X)，所以原子半徑Z＞Y＞X，原子的得電子能力X＞Y＞Z．氣態氫化物的穩定性與元素原子得電子能力順序一致，是HX＞H2Y＞ZH3，氣態氫化物HX、H2Y、ZH3的還原性實際上就是X－、Y2－、Z3－的還原性，而X－、Y2－、Z3－的還原性順序恰好與X、Y、Z的氧化性順序相反，即氣態氫化物的還原性與元素原子得電子能力順序正好相反，是ZH3＞H2Y＞HX．由最高正化合價可以判斷負化合價依次為－1、－2、－3，由此確定氣態氫化物的化學式依次是HX、H2Y、ZH3．