Question

14．肼（N₂H₄氣體）和NO₂是一種雙組分火箭推進劑．兩物質混合發生反應生成N₂和H₂O（g），已知16g氣體肼在上述反應中放出284kJ熱量，其熱化學方程式為：N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-568kJ/mol．

Answer 1

分析 根據16g氣體肼在上述反應中放出284kJ熱量，計算物質的量，再書寫熱化學方程式，書寫熱化學方程式時，注意物質的狀態、△H的值與化學計量數的對應．

解答 解：16gN₂H₄的物質的量為：$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，與二氧化氮反應生成氮氣與氣態水放出284kJ的熱量，則1mol氣體肼完全燃燒生成氣態水放出的熱量為568kJ，所以該熱化學方程式是：N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g），△H=-568kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-568kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，題目難度中等，注意把握物質的量以及反應熱的計算，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．