Question

某溫度下，0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液pH=10，下列判斷正確的是（   ）

A．溶液中碳酸氫根電離的氫離子濃度為10-10mol·L-1

B．

C．溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-4mol·L-1

D．

Answer 1

C

解析試題分析：A項：碳酸氫根離子水解大于電離，才呈堿性，H⁺主要由水電離生成的，溶液中總的氫離子濃度為10^-10mol·L^-1，故錯；B項：OH^-離子是由水解生成的，濃度很小，故錯；D項：溶液中負電荷還有CO₃^2-，故錯。故選C。
考點：溶液中離子濃度的比較及計算
點評：本題考查的是水溶液中，各個離子之間濃度的關系，題目難度適中，注意基礎知識的學習及應用。