Question

19．下列關于接觸法制硫酸的敘述，不正確的是（　　）

• A． 黃鐵礦的主要成分是FeS
• B． SO₃與水反應是放熱反應
• C． 用98.3%的硫酸吸收SO₃
• D． 熱交換的目的是充分利用反應熱

Answer 1

分析 接觸法制硫酸分三步，二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進行，反應中放出的熱量要充分應用，且利用濃硫酸吸收三氧化硫，以此來解答．

解答 解：A．黃鐵礦的主要成分是FeS₂，故A錯誤；
B．SO₃與水反應生成硫酸，是放熱反應，故B正確；
C．用水吸收易形成酸霧，不利于吸收，則用98.3%的硫酸吸收SO₃，故C正確；
D．熱交換的目的是充分利用反應熱，提高能源利用率，故D正確；
故選A．

點評 本題考查硫酸的工業制法，為高頻考點，把握制備原理、制備實驗為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯系，題目難度不大．