Question

【題目】回答下列問題：

（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) ____________c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。

（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

（3） 99 ℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時水的離子積Kw＝________，水電離出的c（H＋）＝________，而此時溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-）（填“>”“＝”或“<”）。

（4）相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中

A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。

Answer 1

【答案】 堿性 > MOHM++OH－ 1.0×10－12 1.0×10－10mol·L－1 ＝ B>A>D>C D>C>A>B

【解析】（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根水解，溶液呈堿性，根據電荷守恒可知溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)。（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合恰好反應生成MCl，測得混合后溶液的pH=5，說明溶液顯酸性，因此M＋水解，則MOH是弱堿，電離方程式為MOHM++OH－。（3）99 ℃時，pH＝6的蒸餾水中氫離子與氫氧根濃度均是10－6mol/L，則此時水的離子積Kw＝1.0×10－12。加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，即氫離子濃度是0.01mol/L，所以氫氧根濃度是10－10mol/L，硫酸氫鈉抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根的濃度，為1.0×10－10mol·L－1，硫酸氫鈉不水解，則根據硫酸氫鈉的化學式可知而此時溶液中的c（Na＋）＝c（SO42-）。（4）①A．NH4C1溶液中銨根水解，溶液顯酸性；B．NH4HCO3溶液中銨根與碳酸氫根的水解相互促進；C．NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；D．(NH4)2SO4溶液中銨根水解，溶液顯酸性，銨根濃度大，酸性強于氯化銨；所以pH值由大到小的順序是B>A>D>C。②根據以上分析可知NH4+離子濃度由大到小的順序是D>C>A>B。