Question

7．有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）．

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現象．
（1）A是CH₃COONa，B是NH₄Cl（填化學式）．
（2）用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（3）寫出C和D反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（4）25℃時，0.1mol•L^-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）=10^a-14mol•L^-1（用含有a的關系式表示）．
（5）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 ①A、C溶液的pH均大于7，應為醋酸鹽和堿溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，A為CH₃COONa，以此解答該題．

解答 解：①A、C溶液的pH均大于7，應為醋酸鹽和堿溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，A為CH₃COONa，
（1）根據題中信息推斷出各物質分別為：A為CH₃COONa，B為NH₄Cl，C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，
故答案為：CH₃COONa；NH₄Cl；
（2）醋酸鈉水解呈堿性，離子方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，C和D反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（4）在氯化銨中，存在電荷守恒：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），存在原子守恒：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+ c（NH₃•H₂O），根據兩個等式可以得出c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）=c（OH^-）=1×10^（a-14）
故答案為：10^a-14mol•L^-1；
（5）等體積、等物質的量濃度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反應后溶液中溶質是BaCl₂、Ba（OH）₂、NH₃•H₂O，則c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案為：c（OH^-）＞ c（Ba²⁺）= c（Cl^-）＞ c（NH₄⁺）＞ c（H⁺）．

點評 本題較為綜合，涉及無機物的推斷、電解質在水溶液中的電離、pH的簡單計算、鹽類水解的應用等知識，難度較大，正確推斷各種物質為解答本題的關鍵．