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現有四種可溶性物質A、B、C、D,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別為四種陽離子Na、Al3、Ba2、Fe3和四種陰離子Cl、OH、CO32、SO42中的一種。

(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是       

        (填化學式)。

(2)現將(1)中的兩種物質記為A和B。剩余兩種物質編號為C、D,然后兩兩混合,其中當A與C的溶液混合時,只產生紅褐色沉淀,則:

①A中的化學鍵類型為                       

②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為                       。(用離子符號表示)

③請描述將D和B混合的實驗現象并寫出對應的離子方程式

                                                          _    ____

                                                                  

(1)Ba(OH)2、Na2CO3或Na2CO3、Ba(OH)2(2分)

(2)①離子鍵、(極性)共價鍵(1分)

②c(Na)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)   (2分)

③產生了白色沉淀和無色無味的氣體    (2分)

2Al3++3CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑  (2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:湖北省黃岡中學、黃石二中2011-2012學年高二下學期期中聯考化學試題 題型:022

現有四種可溶性物質A、B、C、D,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別為四種陽離子Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+和四種陰離子Cl、OH、CO32-、SO42-中的一種.

(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式).

(2)現將(1)中的兩種物質記為A和B.剩余兩種物質編號為C、D,然后兩兩混合,其中當A與C的溶液混合時,只產生紅褐色沉淀,則:

①A中的化學鍵類型為________.

②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為________.(用離子符號表示)

③請描述將D和B混合的實驗現象并寫出對應的離子方程式________;________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Ksp)。

  酸或堿

電離常數(Ka或Kb

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

                                表1

難(微)溶物

溶度積常數(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

                                表2

請回答下面問題:

(1)上述四種酸中,酸性最強的是              (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數不變的操作是       (填序號)。

A.升高溫度   B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體         D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈        (選填“酸性”、“中性”、“堿性”),溶液中各離子濃度大小的關系是            

(3)物質的量l:l的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。   

(4)工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質的量濃度達到0。0lmol·L-1以上,則溶液中CO32-物質的量濃度應≥       mol·L-1

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省高三下學期階段檢測化學試卷 題型:填空題

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Ksp)。

  酸或堿

電離常數(Ka或Kb

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

                                 表1

難(微)溶物

溶度積常數(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

                                 表2

請回答下面問題:

(1)上述四種酸中,酸性最強的是               (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數不變的操作是       (填序號)。

A.升高溫度   B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體         D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈        (選填“酸性”、“中性”、“堿性”),溶液中各離子濃度大小的關系是            

(3)物質的量l:l的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為              。   

(4)工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質的量濃度達到0。0lmol·L-1以上,則溶液中CO32-物質的量濃度應≥        mol·L-1

 

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科目:高中化學 來源:期中題 題型:填空題

現有四種可溶性物質A、B、C、D,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別為四種陽離子Na、Al3+、Ba2+、Fe3+和四種陰離子Cl、OH、CO32-、SO42-中的一種。
(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是_____和______(填化學式)。
(2)現將(1)中的兩種物質記為A和B。剩余兩種物質編號為C、D,然后兩兩混合,其中當A與C的溶液混合時,只產生紅褐色沉淀,則:
①A中的化學鍵類型為__________。
②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為______________。(用離子符號表示)
③請描述將D和B混合的實驗現象并寫出對應的離子方程式_____________________; _________________________。

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