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14．下列說法正確的是（　　）
A．22.4升氧氣中一定含有阿伏加德羅常數個氧分子
B．1摩氧氣的質量是32克
C．1摩氧氣與1摩二氧化碳中的原子個數相等
D．H2SO4的摩爾質量是98克

分析 A．沒有指出在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
B．根據m=nM計算出氧氣的質量；
C．氧氣分子中含有2個原子，二氧化碳分子中含有3個原子；
D．摩爾質量的單位為g/mol．

解答 解：A．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算22.4L氧氣的物質的量，故A錯誤；
B．1mol氧氣的質量為：32g/mol×1mol=32g，故B正確；
C．1mol氧氣分子中含有2mol氧原子，1mol二氧化碳分子中含有3mol原子，二者含有原子數不同，故C錯誤；
D．H2SO4的摩爾質量是98g/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某化合物丙是藥物中間體，其合成路線如下：

下列有關敘述不正確的是（　　）
A．丙的分子式為C16H14O2
B．丙分子中所有碳原子可能共平面
C．用酸性KMnO4溶液可區分甲和丙
D．乙在一定條件下最多與4mol氫氣發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）請完成下表：
操作現象結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩產生藍色沉淀存在Fe2+
【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe3+和Fe2+．
Ⅱ．AgNO3的熱穩定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結束后，試管中殘留固體為黑色．

（2）裝置B的作用是防倒吸．
（3）經小組討論并用帶火星的木條驗證該無色氣體為O2．
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag2O可溶于氨水．
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗．
實驗編號操作現象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產生
【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是b（填實驗編號）．
【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產物有Ag、NO2、O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列有關實驗操作、實驗數據或實驗事故的處理中正確的是BDEG（填序號）．
A．使用分液漏斗前只檢查活塞處是否漏水
B．分液操作時，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出
C．選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
D．為加速固體物質的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法
E．將玻璃管插入帶孔橡皮塞前，把玻璃管要插入的一端用水濕潤
F．不慎將少量濃H2SO4溶液沾到皮膚上，要立即用大量稀NaOH溶液沖洗
G．蒸發NaCl溶液時，用玻棒攪拌防止液體局部過熱引起飛濺
H．配制H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積水，再慢慢加入濃H2SO4、及時攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+數目為0.001 NA
B．1 mol 明礬與水完全反應轉化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數目為NA
C．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數為0.1 NA
D．標準狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于碳原子數小于或等于 6 的烴，下列說法中正確的是（　　）
A．C2H4 的結構簡式可表示為 CH2CH2
B．6 個碳原子形成的烴分子中，最多有5個C-C單鍵
C．C6H6 分子中，所有原子均可能在同一平面內
D．C3H6 分子中一定含有

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．已知：①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質．請填空：
（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式是AgCl；E是NaHSO4．
（2）寫出⑤反應的離子方程式是2H++CO32-═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．KAl（SO4）2•12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛．實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如圖所示．回答下列問題：
易拉罐$→_{微熱、過濾}^{試劑①}$濾液A$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}}{→}$沉淀B$→_{K_{2}SO_{4}}^{稀H_{2}SO_{4}}$產物
（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用d（填標號）．
A．HCl溶液    B．H2SO4溶液  C．氨水    D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）沉淀B的化學式為Al（OH）3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+濃度增大．
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O    K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于20．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．液態化合物XOY常用作糧食的熏蒸劑，一定量的XOY在O2中恰好完全燃燒，反應方程式2XOY（1）+3O2（g）═2XO2（g）+2YO2（g），冷卻至標準狀況下，測得生成物的體積是448mL，密度是2.41g•L-1，則：
（1）反應消耗O2的體積是0.336L（折算為標準狀況下），質量為0.48g．
（2）化合物XOY的摩爾質量是60g/mol
（3）已知XOY（液態）密度為1.25g•cm-3，則參加反應的XOY體積為0.48mL．
（4）若XOY分子中X、Y兩元素的質量之比為3：8，則X、Y兩元素分別是碳和硫．

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