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3.寫出下列有機物的結構簡式.
(1)2、2-二甲基丁烷CH3C(CH32CH2CH3
(2)3、4、4-三甲基-1-戊烯CH2=CHCH(CH3)C(CH32CH3
(3)3、4-二甲基-3-乙基-已烷CH3CH2C(C2H5)(CH3)CH(CH3)CH2CH3
(4)2,6-二甲基-4-乙基辛烷CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3
(5)2-氯-丙烷CH3CH(Cl)CH3

分析 (1)2、2-二甲基丁烷:該有機物為烷烴,最長碳鏈含有4個C,兩個甲基在2號C,據此寫出該有機物的結構簡式;
(2)含有C=C雙鍵的碳鏈有5個碳原子,雙鍵處于端位置,從C=C雙鍵一端編號,甲基處于3、4、4號碳原子上;
(3)3、4-二甲基-3-乙基-已烷,其主鏈為己烷,最長碳鏈含有6個C,在3、4號C各含有1個甲基,在3號C含有1個乙基;
(4)2,6-二甲基-4-乙基辛烷,其主鏈為辛烷,最長碳鏈含有8個C,在2、6號C各含有1個甲基,在4號C含有1個乙基;
(5)2-氯-丙烷,其主鏈為丙烷,最長碳鏈含有3個C,在2號C含有1個氯原子.

解答 解:(1)2、2-二甲基丁烷:主鏈為丁烷,在2號C含有2個甲基,該有機物的結構簡式為:CH3C(CH32CH2CH3
故答案為:CH3C(CH32CH2CH3
(2)依據系統命名方法,結合名稱寫出結構簡式3,4,4-三甲基-1-戊烯的結構簡式為:CH2=CHCH(CH3)C(CH32CH3
故答案為:CH2=CHCH(CH3)C(CH32CH3
(3)3、4-二甲基-3-乙基-已烷,其主鏈為己烷,最長碳鏈含有6個C,在3、4號C各含有1個甲基,在3號C含有1個乙基,該有機物的結構簡式為:CH3CH2C(C2H5)(CH3)CH(CH3)CH2CH3
故答案為:CH3CH2C(C2H5)(CH3)CH(CH3)CH2CH3
(4)2,6-二甲基-4-乙基辛烷,其主鏈為辛烷,最長碳鏈含有8個C,在2、6號C各含有1個甲基,在4號C含有1個乙基,該有機物的結構簡式為:CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3
故答案為:CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3
(5)2-氯-丙烷,其主鏈為丙烷,最長碳鏈含有3個C,在2號C含有1個氯原子,該有機物的結構簡式為:CH3CH(Cl)CH3
故答案為:CH3CH(Cl)CH3

點評 本題考查了有機物的命名、結構簡式的書寫,題目難度不大,試題側重了基礎知識的考查,注意掌握常見有機物的命名原則,能夠根據名稱書寫有機物的結構簡式.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關化學用語表示正確的是(  )
A.乙酸的結構簡式:C2H4O2B.Cl-的結構示意圖為  
C.中子數為20 的氯原子:3717ClD.NH3 的電子式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.氯堿工業過程中產生了大量的鹽泥.某氯堿工廠的鹽泥組成如表:
成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4SiO2等不溶于酸的物質
質量分數(%)15~2015~205~1030~4010~15
該工廠進一步利用鹽泥生產了七水硫酸鎂,設計了工藝流程如圖1:
回答下列問題:
(1)反應器中加入酸溶解,反應液控制pH為5左右,反應溫度在50℃左右,寫出有關化學反應方程式Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O;CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑.
(2)在濾餅中檢測到硫酸鈣的成分,其原因是因為CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3,加熱有H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑,降低c(H2CO3),所以平衡不斷向右移動,最終CaCO3生成了CaSO4
(3)已知一些鹽的溶解度如圖2.在濾液I中通入高溫水蒸氣進行蒸發結晶,為了析出晶體I,應控制溫度在80℃.
(4)步驟II操作是冷卻結晶、洗滌,
(5)步驟III在工業上常用的設備是D(填字母).
A.加壓干燥器B.蒸餾塔C.離心機D.真空干燥器
(6)準確稱取制備產品ag,將其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的錐形瓶中,溶解后,加入酚酞溶液2滴,溶液變紅色,再用c2mol/L的鹽酸進行滴定,消耗鹽酸V2mL,則樣品MgSO4•7H2O的質量分數是$\frac{12.3({c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2})}{a}$%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列關于平衡常數的說法,正確的是(  )
A.平衡常數的大小只與溫度有關,而與濃度、壓強、催化劑等無關
B.在任何條件下,化學平衡常數都是一個定值
C.在平衡常數表達式中,反應物濃度用起始濃度,生成物濃度用平衡濃度
D.從平衡常數大小可以推斷一個反應進行的快慢

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.用黃銅礦進行銅的冶煉,冶煉過程大致可分為四個步驟:
①富集,將硫化物礦進行浮選;
②焙燒,主要反應為:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);
③制粗銅,在1200℃發生的主要反應為:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2
④電解精煉銅.
下列說法正確的是(  )
A.上述過程中,由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu時共消耗2 mol O2
B.冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
C.在反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化劑
D.電解精煉銅的過程中,每轉移1 mol電子時,陽極溶解銅的質量為32 g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列有關說法正確的是(  )
A.加入KSCN溶液,出現紅色,一定不含Fe2+
B.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍,一定有NH4+
C.SiO2與Al2O3都既可以與酸又可以與堿反應,故都是兩性氧化物
D.玻璃、水泥、陶瓷、剛玉都是硅酸鹽材料

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.有關化學用語正確的是(  )
A.乙烯的實驗式C2H4B.乙醇的結構簡式C2H6O
C.四氯化碳的電子式   D.臭氧的分子式O3

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水,通常是在調節好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產生的羥基自由基能氧化降解污染物.現運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關因素對該降解反應速率的影響.
[實驗設計]控制
p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表),設計如下對比實驗.
(1)請完成如表實驗設計表(表中不要留空格).
實驗
編號
實驗目的T/KpHc/10-3 mol/L
H2O2Fe2+
為以下實驗作參考29836.00.30
探究溫度對降解反應速率的影響31336.00.30
探究溶液的pH對降解反應速率的影響298106.00.30
[數據處理]
實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖.
(2)請根據如圖實驗①曲線,計算降解反應在50~150s內的反應速率:v(p-CP)=8.0×10-6mol/(L•s).
[解釋與結論]
(3)實驗①②表明溫度升高,降解反應速率增大.但溫度過高時反而導致降解反應速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:過氧化氫在溫度過高時迅速分解.
(4)實驗時需在不同時間從反應器中取樣,并使所取樣品中的反應立即停止下來.根據上圖中的信息,給出一種迅速停止反應的方法:在溶液中加入堿溶液,使溶液的pH大于或等于10.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1:

(1)指出提取碘的過程中有關實驗的操作名稱:①過濾,③萃取分液;
寫出過程②中有關反應的化學方程式:2I-+Cl2═2Cl-+I2
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是BD.
A.酒精        B.苯         C.乙酸         D.四氯化碳
(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是(普通)漏斗和分液漏斗.
(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經過蒸餾.指出如圖2所示實驗裝置中的錯誤之處:缺少石棉網;溫度計的水銀球插到液面以下;冷凝管中進出水方向顛倒.

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