Question

有失去標簽的A、B、C、D四瓶溶液，它們的成分可能是Na₂CO₃、K₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaHSO₄中的某一種，進行下列實驗：
（1）A+C→溶液①+氣體①（2）B+A→溶液②+沉淀①
（3）C+B→溶液③+沉淀②（4）溶液③+沉淀①→溶液④+氣體①
根據上述實驗結果，寫出上述過程的離子方程式：
（1）

 

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（2）

 

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（3）

 

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（4）

 

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Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：Ba（NO₃）₂與其它三種物質反應均生成沉淀，則B為Ba（NO₃）₂，碳酸鋇能溶于硫酸氫鈉溶液，所以沉淀①是碳酸鋇，A是Na₂CO₃，碳酸鈉可以和NaHSO₄反應生成氣體二氧化碳，所以C是NaHSO₄，D是K₂SO₄．
根據物質的性質來書寫離子方程式即可．

解答： 解：Ba（NO₃）₂與其它三種物質反應均生成沉淀，則B為Ba（NO₃）₂，碳酸鋇能溶于硫酸氫鈉溶液，所以沉淀①是碳酸鋇，A是Na₂CO₃，碳酸鈉可以和NaHSO₄反應生成氣體二氧化碳，所以C是NaHSO₄，D是K₂SO₄．
（1）A是Na₂CO₃，碳酸鈉可以和C：NaHSO₄反應生成氣體二氧化碳，即2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，故答案為：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；
（2）A是Na₂CO₃，B為Ba（NO₃）₂，二者反應得到碳酸鋇沉淀，即CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，故答案為：CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓；
（3）B是Ba（NO₃）₂，C是NaHSO₄，二者反應可以得到硫酸鋇沉淀，即Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（4）碳酸鋇能溶于硝酸溶液，沉淀①是碳酸鋇，溶液③中含有硝酸，即BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查物質的檢驗和鑒別實驗方案的設計，為高頻考點，把握物質的性質及反應的現象為解答的關鍵，注意B為硝酸鋇為推斷的突破口，題目難度不大．