Question

下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是（　　）

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A．	某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀	說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉
B．	將稀H2SO4與Na2CO3溶液反應后產生的氣體通入Na2SiO3溶液有白色沉淀	說明非金屬性：S＞C＞Si
C．	某硫酸鹽溶液經焰色反應，只觀察到明顯的黃色焰色	說明該鹽為鈉鹽一定不含鉀、銅等其他金屬陽離子
D．	向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入氯水，再加CCl4萃取分液	除去FeCl2溶液中的FeBr2

Answer 1

分析：A．可能是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉；
B．根據強酸準備弱酸的特點判斷；
C．鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住；
D．依據還原性離子的還原性強弱，和氧化性物質反應的順序規律解決分析．

解答：解：A．可能是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，硝酸根離子在氫離子的存在下會有很強的氧化性，而亞硫酸根離子具有還原性，二者發生氧化還原，產生硫酸根離子，與鋇離子反應產生白色沉淀，故A錯誤；
B．稀H₂SO₄與Na₂CO₃溶液反應后產生二氧化碳，酸性硫酸大于碳酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，通入Na₂SiO₃溶液中產生白色渾濁，說明生成硅酸，則酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，符合強酸準備弱酸的特點，故B正確；
C．鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，某物質灼燒時，焰色反應為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，故C錯誤；
D．FeBr₂的FeCl₂溶液中離子的還原性強弱為Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-；加入適量氯水會依次反應，所以不能除去FeCl₂溶液中的FeBr₂，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，強酸制弱酸原理，稀硝酸的強氧化性，焰色反應，氧化還原反應的順序反應規律的應用，題目難度不大，關鍵是分清硝酸根離子在酸性溶液中的強氧化性的應用判斷．