Question

12．A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素，A與B同主族，既能形成BA₂型分子又能形成BA₃型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小．
據此回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）B與D所形成的化合物電子式為．
（3）將C單質和BA₂同時通入水中，會生成兩種強酸，其反應的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）實驗室里除去BA₂氣體，可用下列試劑中的AC（填字母）．
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．濃H₂SO₄  C．NaOH溶液  D．品紅溶液
（5）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽溶液在空氣易被氧化而變質，其原因是（用離子方程式表示）2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-．

Answer 1

分析 A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素，A與B同主族，既能形成BA₂型分子又能形成BA₃型分子，B元素化合價有+4價、+6價，S、O元素符合條件，則B是S元素、A是O元素；
B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小，則C是Cl元素、D是K元素，
（1）C是Cl元素，原子核外電子層數與其周期數相等、主族元素最外層電子數與其族序數相等；
（2）B、D分別是S、K元素，二者形成離子化合物硫化鉀；
（3）氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸；
（4）二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化生成硫酸；二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿溶液反應生成鹽；
（5）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽溶液在空氣易被氧化而變質，為物質為亞硫酸鉀，亞硫酸鉀被氧氣氧化生成硫酸鉀．

解答 解：A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素，A與B同主族，既能形成BA₂型分子又能形成BA₃型分子，B元素化合價有+4價、+6價，S、O元素符合條件，則B是S元素、A是O元素；
B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小，則C是Cl元素、D是K元素，
（1）C是Cl元素，原子核外電子層數與其周期數相等、主族元素最外層電子數與其族序數相等，Cl原子核外有3個電子層、最外層有7個電子，所以位于第三周期第VIIA族，故答案為：第三周期VIIA族；
（2）B、D分別是S、K元素，二者形成離子化合物硫化鉀，電子式為，故答案為：；
（3）氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（4）二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化生成硫酸；二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿溶液反應生成鹽，酸性高錳酸鉀具有強氧化性、燒堿溶液具有堿性，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，故選AC；
（5）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽溶液在空氣易被氧化而變質，為物質為亞硫酸鉀，亞硫酸鉀被氧氣氧化生成硫酸鉀，離子方程式為2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-，故答案為：2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-．

點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用，正確判斷元素是解本題關鍵，涉及氧化還原反應、除雜、電子式的書寫等知識點，綜合性較強，注意二氧化硫和氯氣以1：1通入水中所得溶液沒有漂白性，為易錯點．