【題目】實驗室欲用18mol/L的濃硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸，下列說法正確的是( )
A.應(yīng)用量筒量取83.30mL的濃硫酸
B.在燒杯中溶解后，應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C.加水定容時，若俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏低
D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會使所配溶液濃度偏低
應(yīng)用題天天練四川大學(xué)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A. 甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-= Cl2↑
B. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol
C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為b
D. 淡化過程中易在戊室形成水垢
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知烴A能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。A、B、C、D、E、F、G轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（以下變化中，有些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。其中G是天然有機(jī)高分子化合物，C、F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E分子具有濃郁的果香味，其相對分子質(zhì)量為88。
（1）寫出A分子的電子式：__________；G的分子式：__________
（2）寫出分子式與B相同，但不能與金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式__________
（3）寫出B+D→E的化學(xué)方程式：__________
（4）B→C的反應(yīng)類型為__________；物質(zhì)C、F__________（填“是”或“不是”）同一類物質(zhì)。
（5）F→B過程中還產(chǎn)生了另外一種氣態(tài)物質(zhì)M，請簡述實驗室檢驗氣體M的方法：__________。
（6）工業(yè)上制備物質(zhì)E的方法有多種。其中A與D以物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)生成E，請判斷其反應(yīng)類型為__________。
（7）E的同分異構(gòu)體中，能與Na反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)是__________（用結(jié)構(gòu)簡式書寫一種即可）
（8）物質(zhì)X可由如圖裝置制備。
①若Z是一種淡黃色固體，則錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________
②若Z是一種黑色粉末，則物質(zhì)Y是__________，Z的作用是__________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）
A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)
C. 在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
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【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與 pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與 pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
（1）其中水的電離程度最大的是________（選填序號，下同），水的電離程度相同的是_________；
（2）若將②、③混合后所得溶液 pH=7，則消耗溶液的體積：②______③（選填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將②、③溶液等體積混合后，所得溶液 pH_____________7。
（3）若將①、④溶液按體積比為2：1混合后，所得溶液pH______7（選填“＞”、“＜”或“＝”）此時溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序為：__________；將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈_________（填序號）。
A．酸性 B．堿性 C．中性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)及SO2的部分化學(xué)性質(zhì)。
（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。
（2）裝置③證明SO2溶液顯__________性，同時證明SO2_________（填“能”或“不能”）漂白pH試紙。
（3）實驗完畢，取下試管②并加熱，可觀察的現(xiàn)象是____________，該實驗可以達(dá)到的目的是_______。
（4）實驗初期發(fā)現(xiàn)大試管內(nèi)有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為_____________。
（5）終止試管①中反應(yīng)的方法是_____________。
（6）基于環(huán)境保護(hù)的考慮，如圖是某學(xué)生提出的實驗改進(jìn)方法，其中棉花團(tuán)上應(yīng)浸取的試劑為_________(任填一種）。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫，0.1mol/Lt溶液與0.1mol/L u溶液的pH均為1，下列說法正確的是( )
A. 元素的非金屬性：Z>Y>X，原子半徑：X<Z<Y
B. Y、W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
C. s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
D. v的電子式可表示為
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【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是( )
A.v(O2)=
v(NH3)B.v(H2O)= 
v(O2)C.v(H2O)=
v(NH3)D.v(NO)= v(O2)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下：
序號 | I | II | III |
實驗步驟 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
實驗現(xiàn)象 | 銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象 | 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原
B. 對比實驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)
C. 實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同
D. 向?qū)嶒?/span>III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀
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