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下列各組物質的分類正確的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯

②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿

③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物

④同位素：1H+、2H2、3H

⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨

⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑦同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯

⑧根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

⑨在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物．

A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨ D．全部正確

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省安慶市高三上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）回答下列問題。

（1）如右圖，某溫度（t℃）時水的圖像如下，a點離子積KW=__________mol2·L-2;該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯_________性。

（2）25℃時，向0．1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH__________,NH+4的物質的量濃度________。（填增大、減小或不變）

（3）體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）,則該溶液顯______（填“酸性”、“堿性”、“中性”），則混合前c（NaOH）___________C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）常溫時，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol·L-1）,則溶液的pH最小為___________。

（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶液浸取過程中會發生反應：

CaSO4（s）+CO2-3（aq） CaCO3（s）+SO2-4（aq）。

已知298K時，KSP（CaCO3）=2．80×10-9, KSP（CaSO4）=4．90×10-5,則此溫度下該反應的平衡常數K為_________（計算結果保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省校高三上學期階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置一般不用于分離物質的是

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省四地六校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈦（Ti）性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業上以金紅石為原料制

取Ti的反應為Ⅰ． aTiO2 + bCl2 + eC aTiCl4 + eCO

Ⅱ． TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2

關于反應Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是

①TiCl4在反應Ⅰ中是還原產物，在反應Ⅱ中是氧化劑；

②C、Mg在兩個反應中均被還原；

③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；

④a=1，b=e=2

⑤每生成19.2g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移4.8mol e﹣．

A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③④

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

依據下列實驗現象，得出的結論正確的是

選項	操作	實驗現象	結論
A	向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液變藍	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	將鋁片放入鹽酸中	產生氣泡的速率先慢后快，再逐漸減慢	H+的濃度是影響反應速率的唯一因素
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅加熱	得到藍色溶液	蔗糖水解產物沒有還原性
D	向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液	品紅溶液褪色	氣體中含有Cl2