Question

有位于20號元素前，原子序數依次遞增的A、B、C、D、E五種元素．A、C元素的電子層數相同；A、E兩元素的最外層和次外層電子數相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED₂；B元素的原子最外層即M層有3個電子．
（1）試寫出這五種元素的名稱和符號：A    、B    、C    、D    、E    ；
（2）寫出下列反應的化學方程式①A+C→AC    ．②D+E→ED₂    ．

Answer 1

【答案】分析：根據A，C兩元素原子的電子層數相同，所以A，C同周期，又A，B，C，D，E五種元素原子序數依次遞增，所以B與A，C是同周期的．由“A，E兩元素原子的最外層和次外層電子數分別相同”，可知A在第三周期，E在第四周期．所以B在第三周期，且B元素原子的最外層只有3個電子，所以B是Al．所以A只能為鈉或鎂，當A是鈉時，因為A，C形成化合物AC，所以此時C為氯，則E為鉀，而D只能是氬，但“D，E形成化合物E₂D”，所以D不可能是氬，所以A只能是鎂，C是硫，E是鈣，D是氯．然后根據問題回答．
解答：解：由A，C兩元素原子的電子層數相同，所以A，C同周期，又A，B，C，D，E五種元素原子序數依次遞增，所以B與A，C是同周期的．由“A，E兩元素原子的最外層和次外層電子數分別相同”，可知A在第三周期，E在第四周期．所以B在第三周期，且B元素原子的最外層只有3個電子，所以B是Al．所以A只能為鈉或鎂，當A是鈉時，因為A，C形成化合物AC，所以此時C為氯，則E為鉀，而D只能是氬，但“D，E形成化合物E₂D”，所以D不可能是氬，所以A只能是鎂，C是硫，E是鈣，D是氯．
（1）A、B、C、D、E五種元素的名稱和符號分別為：鎂 Mg、鋁 Al、硫 S、氯 Cl、鈣 Ca，故答案為：鎂 Mg；鋁 Al；硫 S；氯 Cl；鈣 Ca；
（2）鎂和硫反應的方程式為：Mg+SMgS，鈣和氯氣反應方程式：Ca+Cl₂CaCl₂，故答案為：Mg+SMgS； Ca+Cl₂CaCl₂．
點評：本題考查的是有關核外電子排布的推斷題，此類型題的解題規律是：先根據題干信息推斷元素，再根據元素化合物知識解決有關問題．