Question

【題目】在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計算：

（1）所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是________、________。

（2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是________。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。

（4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發中和后的溶液，最終得到________克固體。

Answer 1

【答案】

（1）36.5%；11.8 mol/L

（2）1 mol·L－1

（3）2.6

（4）5.85

【解析】

試題分析：（1）n(HCl)==10mol，m(HCl)=10mol×36.5gmol-1=365g，鹽酸的質量分數w=×100%=36.5%，c(HCl)==mol/L=11.8mol/L，故答案為：36.5%、11.8mol/L；

（2）根據c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)，可知：c(稀)=11.8molL-1×0.1L÷1.18L=1molL-1，故答案為：1molL-1；

（3）n(Na2CO3)=0.040L×0.065molL-1=0.0026 mol，

設加入稀鹽酸的體積最多不超過xmL，則n(HCl)=1molL-1×0.001xL=0.001xmol，根據反應Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，故答案為：2.6；

（4）經過反應，蒸發中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據Cl元素守恒：n(NaCl)=n(HCl)=0.050L×2molL-1=0.1mol，故m(NaCl)=0.1mol×58.5gmol-1=5.85g，故答案為：5.85g。