Question

（14分）CuSO₄溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。
（1）某同學配制CuSO₄溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發現渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的      溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。
（2）該同學利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究。

①圖一是根據反應Zn + CuSO₄== Cu + ZnSO₄設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是       ，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K⁺向      移動（填“甲”或“乙”）。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是        ；當銅電極的質量減輕3.2g，則消耗的CH₄在標準狀況下的體積為      L。
（3）反應一段時間后，燃料電池的電解質溶液完全轉化為K₂CO₃溶液，以下關系正確的是     。

A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

D．c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

E．c(K⁺)= 2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

Answer 1

（14分）
（1）硫酸（2分）
（2）①Cu²⁺ + 2e^-== Cu（2分），乙（2分）
②O₂，CH₄－8e^－＋10OH^－＝CO₃^2－＋7H₂O，0.28L（各2分，共6分）
（3）AD（2分）

略