Question

生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質(zhì)不參與反應）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

	反應前	反應后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量	97.0g	96.8g

請你完成有關計算（結果保留一位小數(shù)）：
（1）反應放出的氫氣是多少？
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量是多少？

Answer 1

（1）反應中生成氫氣，所以減少的質(zhì)量就是生成的氫氣質(zhì)量
所以氫氣是97.0g－96.8g＝0.2g     
（2）              Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑
56g               2g     
x                0.2g
所以x＝5.6g
因此生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后所得溶液的質(zhì)量是5.6g＋65.0g－0.2g＝70.4g

考查根據(jù)方程式進行的有關計算。