【題目】芬太尼(結(jié)構(gòu)式如圖)是一種強(qiáng)效的類阿片止痛劑，起效迅速而作用時間極短。當(dāng)它與藥物聯(lián)合使用時，通常用作疼痛藥物或麻醉劑。下列說法正確的是
A. 它的分子式是C22H27N2O B. 它和苯是同系物
C. 它屬于烴的衍生物 D. 藥物可以過量使用
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進(jìn)行實驗，步驟如下：
①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi)，再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，當(dāng)_________________時，滴定結(jié)束。
④記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)實驗。整理數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問題：
(1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為______(填名稱)。
(2)該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為_________________；
(3)請將步驟③補(bǔ)充完整__________________；
(4)根據(jù)數(shù)據(jù)，計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L，x=____________；
(5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視KMnO4溶液液面，則x值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2+4H++4e﹣＝2H2O
B.a極是銅，b極是鐵時，可實現(xiàn)鐵上鍍銅
C.a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出的銅質(zhì)量相等
D.若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖。根據(jù)題意回答問題：
已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑
③Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
(2)固體X中主要含有_________（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________(填寫儀器或試劑名稱)。酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是________________。
(3)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、_______、干燥。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：
(1)鈷元素在周期表中的位置是___________，其外圍電子排布式為___________。
(2)已知第四電離能大�。篒4(Fe)> I4 (Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。
(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。
①根據(jù)上述事實推測原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為___________。
②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，并釋放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。
(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于___________，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為___________pm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（ ）
A.混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B.混和氣體的密度不隨時間而變化
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化
D.A的質(zhì)量不再變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
D.新制氯水久置后顏色變淺
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】俄羅斯用“質(zhì)子—M”號運(yùn)載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：
(1)H2(g)=H2(l) △H2=-0.92 kJ/mol
(2)O2(g)=O2(l) △H2=-6.84 kJ/mol
(3)如圖：下列說法正確的是（ ）
A.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92 kJ/mol
B.氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ/mol
C.2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低
D.H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行中和熱的測定實驗，分別取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液、50 mL 0.25 mol/L的硫酸進(jìn)行實驗，回答下列問題：
(1)從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的用品是_______，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是_______。
(2)近似認(rèn)為0.55 mol/L的NaOH溶液和0.25 mol/L的硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)，通過以下數(shù)據(jù)計算中和熱△H=_________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(3)若改用50 mL0.25 mol/L的H2SO4和50 mL0.55 mol/L的NH2·H2O溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“不變”“偏高"或“偏低”）。
(4)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。
a. 實驗裝置保溫、隔熱效果差
b. 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d. 將以上四實驗測量溫度均納入計算平均值
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