Question

微觀粒子是化學研究的主要對象．若阿伏加德羅常數為6.02×10²³mol^-1，下列對粒子數判斷正確的是

1. A.
   常溫常壓下，2.24L CO₂氣體中含有的分子數為0.1×6.02×10²³
2. B.
   2.8g[CH₂-CH₂]_n 中含有的碳原子數為0.2×6.02×10²³
3. C.
   0.3L 1mol/L Na₂SO₄ 溶液中含有的Na⁺數為0.3×6.02×10²³
4. D.
   1.7gNH₃中含有的質子數為0.4×6.02×10²³

Answer 1

B
分析：A、從氣體摩爾條件的應用條件分析解決；
B、高分子化合物的組成特點是C：H=1：2，所以根據最簡比可得碳元素的物質的量進而求的碳原子數；
C、溶質與溶質溶解后的離子間的關系可依據電離方程式計算；
D、分子內的質子數總數即為電子數總數，根據質量換算成物質的量后分析求的；
解答：A、常溫常壓下，2.24L CO₂氣體的物質的量不是0.1mol，所以分子數不是0.1×6.02×10²³，故A錯誤；
B、2.8g[CH₂-CH₂]_n 中含有的碳元素質量為2.8g×=2.4g，碳元素的原子物質的量為0.2mol，含有的碳原子數為0.2×6.02×10²³，故B正確；
C、0.3L 1mol/L Na₂SO₄ 溶液中溶質為0.3mol，含有的Na⁺數為0.6mol，即為0.6×6.02×10²³，故C錯誤；
D、1.7gNH₃的物質的量為0.1mol，1molNH₃中含質子數是10mol，所以0.1molNH₃含質子數為1mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了氣體摩爾體積的應用條件、高分子化合物的結構特點、溶質與離子的關系、分子內質子數的計算．