下列指定反應的離子方程式正確的是
A．將銅插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH-＝2 AlO2－+H2O
D．碳和濃硫酸加熱：C+2H++SO42－＝H2O+ SO2↑+ CO2↑
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東實驗中學順德學校高二上階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）＋B（g）
xC（g）ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）（ ）
A．P3＜P4，y軸表示A的轉化率
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是關于反應A2(g)+B2(g)
2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是
A．溫度、壓強不變，充入一些A2(g)
B．壓強不變，降低溫度
C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體
D．升高溫度，同時加壓
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯考化學卷（解析版） 題型：實驗題
碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫藥等行業。
（1）工業上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是 。
（2）實驗室模擬工業二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖
①石灰乳參與反應的化學方程式為 。
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 。
（3）MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時，剩余固體中n(Mn）∶n(O）為 ；圖中點D對應固體的成分為 （填化學式）。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
對下列反應：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3）x+ NO↑＋14H2O 判斷合理的是
A．Fe（NO3）x中的x為3
B．標準狀況下產生4.48LNO，就有0．6 mol 電子轉移
C．稀HNO3 在反應中只作氧化劑
D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
建設“碧水藍天”的生態城市，下列措施中不合理的是
A．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染
B．積極推廣太陽能、風能等新能源的使用，減少化石燃料的使用
C．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養化
D．加高煙囪，減少煙塵對周圍環境的影響
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質。已知：
I．一定條件下某密閉容器中可發生反應：aX2+bW2
cm，反應過程中物質的濃度變化如下：
| X2 | W2 | m |
起始濃度/mol·L－1 | 0.4 | 0.4 | 0 |
平衡濃度/mol·L－1 | 0.3 | 0.1 | 0.2 |
II．它們可發生如下反應：2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)
2p(l)+2Z2(g)。
下列說法正確的是
A．原子半徑：W＜X＜Y B．a：b：c=3:1:2
C．X的氧化物一定是無色氣體 D．m、n、p三種物質均為共價化合物
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：
（1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。
（2)離子交換膜的作用為 ： 、 。
（3)精制飽和食鹽水從圖 中________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“
c”或“d”）
（4)KClO3可
以和草酸（H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式 。
（5)室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（6)濃度均為0．1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
水是人類寶貴的自然資源，也是一種重要的化工原料．如圖是電解水原理的實驗裝置圖．
．| 質 量 | 物質的量 | O2與H2的體積比（同溫同壓下） | |
| O2 | 3.2g | 0.1mol | 1：2 |
| H2 | 0.4g | 0.2mol |
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