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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學元素。用化學用語回答下列問題。

a















b

c

d



e


f

g


h

i






































1de、f的離子半徑由大到小的順序為

bcg的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為

aghi形成的簡單化合物的穩定性由強到弱的順序為

2i元素的最高價氧化物對應的水化物為 ,它與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 。

實驗室制取i單質的化學方程式為

3)呈兩性的氫氧化物是溶于強堿的離子方程式為

4ed能形成一種淡黃色的化合物它的化學鍵類型為 它與h的低價態氧化物反應的化學方程式為 。

【答案】1O2-Na+Al3+HNO3H2CO3H2SiO3HClH2SSiH4

2HClO4OH-+H+= H2O MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O

3AlOH3+OH-= AlO2-+2H2O

4)離子鍵和非極性共價鍵 Na2O2SO2Na2SO4

【解析】試題分析:由元素在周期表中位置,可知aHbCcN、dO、eNa、fAl、gSihSiCl。(1)電子層結構相同,核電荷數越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:O2-Na+Al3+;非金屬性NCSi,故酸性:HNO3H2CO3H2SiO3,非金屬ClSSi,故氫化物穩定性:HClH2SSiH4。(2i元素的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸,化學式為HClO4,e的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉,二者反應生成高氯酸鈉與水,離子方程式為:OH-+H+=H2O,實驗室制取用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣,反應方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O。(3)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,與強堿反應生成偏鋁酸鹽與水,離子方程式為:AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O。(4ed能形成一種淡黃色的化合物為Na2O2,含有離子鍵、共價鍵;h的低價態氧化物為二氧化硫,與過氧化鈉反應生成硫酸鈉,反應方程式為:Na2O2+SO2=Na2SO4。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,固定體積的密閉容器內,反應2HIgH2 g+ I2 g達到平衡狀態的標志是:

I2的體積分數不再變化;

生成1 mol H2同時消耗1 molI2;

容器內壓強不再變化;

生成2 mol HI同時消耗1molH2;

氣體的密度不再變化;混合氣體的平均分子質量不再變化

A①②③④⑤⑥ B①②③⑤⑥ C①②⑤⑥ D①②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質的量的Na2CO3NaHCO3組成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出50ml溶液,然后用0.05mol/L鹽酸與它反應,得到圖象如下(已知:1mol=1000mmol

1)鹽酸加到25ml時溶液中發生反應的化學方程式

2)原混合物中Na2CO3物質的量為 mol

3)鹽酸加到150ml時,放出標準狀況下氣體 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式______________________________。

2)已知Cu2S可以和硝酸反應,請配平下列化學反應方程式:

Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO↑+

3)某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成,提出如下方案:準確稱取1.46g該合金粉末,加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾,測定剩余固體質量0.07g。向濾液中滴加足量濃NaOH溶液,充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g,通過計算確定此合金的組成為 (填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于的說法正確的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9個碳原子在同一平面

C. 7個碳原子可能在同一直線 D. 只可能有5個碳原子在同一直線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物A是農藥生產中的一種中間體,其結構簡式如下。下列敘述正確的是

A.有機物A屬于芳香烴

B.有機物A可以和Br2CCl4溶液發生加成反應

C.有機物A和濃硫酸混合加熱,可以發生消去反應

D1mol A和足量的NaOH溶液反應,可以消耗3mol NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+Fe2+Mn2+、Al3+等;

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結晶水生成無水氯化鈷。

1寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式

2寫出NaClO3發生反應的主要離子方程式 ;若不慎向浸出液中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

3Na2CO3調pHa”,過濾所得到的沉淀成分為 。

4操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。

5萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖濾液中加入萃取劑的目的是 ;其使用的最佳pH范圍是 。

A2.0~2.5 B3.0~3.5

C4.0~4.5 D5.0~5.5

6為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質量的粗產品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100%,其原因可能是 。(答一條即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種醫藥中間體,其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是

A.分子中兩個苯環一定處于同一平面

B.不能與飽和Na2CO3溶液反應

C.在酸性條件下水解,水解產物只有一種

D1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知杯芳烴是由苯酚和甲醛經縮合反應而生成的一類環狀化合物,因其分子形狀與希臘圣杯相似,且是由多個苯環構成的芳香族分子,由此得名。杯芳烴以[n]芳烴的形式命名,n是芳環的數目。下圖所示的是叔丁基[—C(CH3)3]取代的杯[n]芳烴的結構簡式。

回答下列問題:

1)杯[n]芳烴的通式是: ;

2)若叔丁基取代的杯[n]芳烴在光照情況下和氯氣反應時不取代苯環上的氫和酚羥基上的氫,則其一氯代物有 種;若存在叔丁基取代的杯[2015]芳烴,則光照情況下,其二氯代物有 種。

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