(2003·上海)智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘．
(1)試配平該反應的化學方程式，并用短線標出電子轉移方向及總數．
(2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的增強而增強，在制備實驗時，定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測
生成的量，發現開始階段反應速率呈遞增的趨勢，試簡述這種變化趨勢發生的原因：______________．
科目：高中化學 來源： 題型：022
(2003·上海)已知滌綸樹脂的結構簡式為：
，它是由兩種單體通過酯化反應的方式聚合而成的，這兩種單體的結構簡式是________和________．
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科目：高中化學 來源： 題型：022
(2003·上海)已知A、B、C三種元素均為短周期元素，它們的原子序數關系為：C＞B＞A．A元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，B和C可形成
型化合物．用化學符號填空：
(1)三種元素中A是________、B是________、C是________．
(2)A、B、C的最高價氧化物的對應水化物分別是________、________、________，在這些水化物中，酸性最弱的是________．
(3)的電子式是________．
(4)已知不能在空氣中燃燒，理由是________．
(5)用離子方程式表示出用B的氧化物制得B的氧化物的對應水化物的原理．
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科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)（2003上海高考題）工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為（N2、O2不與I2反應）：
SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的 體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。
（2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣， 則測得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。
（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質名稱）。
（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。
（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為． （選下列儀器的編號）。
a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶
e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞
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科目：高中化學 來源：江蘇省2010-2011學年高三化學一輪過關測試（1） 題型：實驗題
(10分)（2003上海高考題）工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為（N2、O2不與I2反應）：
SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的 體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。
（2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣， 則測得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。
（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質名稱）。
（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。
（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為． （選下列儀器的編號）。
a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶
e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞
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科目：高中化學 來源： 題型：
（2003上海高考題）工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為（N2、O2不與I2反應）：
SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的 體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。
（2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣， 則測得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。
（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質名稱）。
（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。
（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為． （選下列儀器的編號）。
a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶
e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞
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被氧化生成
、和
，酸性加強，反應速率增大
、
濃度增大．只能是由于5
＋2
反應的發生，使得c(
