Question

18．圖中黑點表示部分短周期元素的原子（其中有10個用數字作了標記），這些原子的最外層電子數與原子序數的關系如下圖所示（圖中未標明具體的原子序數）．
（l）圖中標記為5號原子的元素符號是Ne（填元素符號）．
（2）圖中標記為3號和6號可形成原子數比為2：1的化合物，這種化合物的電子式為
（3）圖中標汜為1、7、8的原子半徑從大到小的順序為Al＞Si＞C
（4）圖中3、4、9、10四種原子分別形成的氣態氫化物中，沸點最高的是H₂O（填化學式）．
（5）寫出6號和7號相應的元素形成的最高價氧化物的水化物相互間反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 根據原子的最外層電子數與原子序數的關系，很容易推測出標號1至10依次是碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鋁、硅、硫、氯元素，離子化合電子式書寫，同周期原子半徑的遞變規律，氫鍵對熔沸點的影響及離子方程式的書寫規律來解答．

解答 解：（1）圖中5號原子的最外層是8個電子，是氖元素，答案：Ne；
（2）圖中3號元素為氧元素，6號元素為鈉元素，形成原子數比為2：1的化合物為Na₂O，故答案為：Na₂O的電子式為；
（3）鋁、硅為同周期元素，隨核電數的遞增原子半徑逐漸減小，即原子半徑Al＞Si，碳和硅為同一主族元素，核電荷數越大原子半徑越大，即原子半徑Si＞C，故答案為：Al＞Si＞C；
（4）氧、氟、硫、氯四各元素形成的氣態氫化物分別為H₂O、HF、H₂S、HCl，因H₂O和HF均存在分子間氫鍵，且H₂O常溫下為液態可知H₂O的沸點最高，答案：H₂O；
（5）6號元素鈉的最高價氧化物的水化物為NaOH，7號元素鋁的最高價氧化物的水化物為Al（OH）₃，二者之間反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查元素周期律和元素周期表，明確常見主族元素的性質是解答的關鍵，注重基礎，對短周期元素不熟悉就可能做錯，但難度不大．