Question

20．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）

• A． 在pH=3的溶液中，Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、ClO^-可以大量共存
• B． pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
• C． 常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）增大

Answer 1

分析 A、Fe²⁺、ClO^-可以發生氧化還原反應；
B、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，酸剩余；
C、常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中，存在電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；
D、溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離．

解答 解：A、在pH=3的溶液中，Fe²⁺、ClO^-可以發生氧化還原反應不能大量共存，故A錯誤；
B、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，酸剩余，溶液顯示酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故B正確；
C、常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），存在電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，則一水合氨的濃度增大，氫氧根離子的濃度減小，則溶液中氫氧根離子濃度和一水合氨濃度比值是減小的，故D錯誤；
故選B．

點評 本題涉及離子共存、溶液酸堿性的判斷和離子濃度大小關系比較、弱電解質的電離等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．