97国产资源,国产91精品在线,欧美日韩视频在线

【題目】固定容積為2L的密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是

A. 該反應可表示為：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0

B. t℃時該反應的平衡常數K=6.25

C. 當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態

D. t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數大于0.25

【答案】D

【解析】試題分析：A．由圖Ⅰ可知，該反應為2A（g）+B（g）C（g），由圖Ⅱ可知，當溫度升高時，平衡常數K增大，證明反應正向移動，因此該反應正向為吸熱反應，即ΔH＞0，A錯誤；B．t℃時物質A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.1mol/L，C的平衡濃度為0.1mol/L，故該反應的平衡常數K＝0.1/(0.22×0.1)＝25，B錯誤；C．根據質量守恒可知，反應前后，氣體的質量保持不變，由于容器的體積不變，因此反應前后氣體的密度不發生變化，故當容器中氣體的密度不再發生變化時，不能證明該反應達到平衡狀態，C錯誤；D．t℃，達到平衡狀態時，C的體積分數為0.25，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，平衡逆向移動，但是0.4molC不能完全轉化為A和B，因此再次達到平衡時C的體積分數大于0.25，D正確。答案選D。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（　　）

A.只要是糖類物質都能與銀氨溶液發生銀鏡反應B.單糖是不能發生水解的最簡單的糖類

C.淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物D.蔗糖和麥芽糖均為二糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的合成路線中，已知：

①A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為92，紅外光譜表明分子中沒有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示A有4組峰，其峰面積之比為3∶2∶2∶1

②E是一種烴，對H2的相對密度為14，所有原子均在一個平面內。

根據以上合成路線回答下列問題：

（1）A物質的名稱____________________，步驟③中的試劑a及條件是_______________________。

（2）反應②的化學方程式是________________________________。

（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能團名稱是__________________________________。

（4）反應①的類型__________________________________。

（5）反應⑤的化學方程式是__________________________________。

（6）與D具有相同的分子式，含硝基(—NO2)且苯環上有兩個取代基的同分異構體還有________種（D除外）。

（7）已知：，以E為起始原料，選用必要的無機試劑合成F，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑與反應條件）______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A. HClO B. CO2 C. Na2CO3 D. Ca(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界的礦物，巖石的成因和變化收到許多條件的影響。地殼內每增加1km,壓強增大約25000-30000kPa。在地殼內SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。

（1）寫出H2O的電子式：___________,SiF4的結構式：____________

（2）在地殼深處容易有___________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。該反應的平衡常數表達式為：K=_______________。如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應_______（選填編號）。

a．一定向正反應方向移動 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向逆反應方向移動 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，______（選填編號）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)

c．SiO2的質量保持不變 d．反應物不再轉化為生成物

（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的電離方程式：H2OH++OH-。下列敘述中，正確的是

A. 升高溫度，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H+)降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能說明乙醇分子中有一個氫原子與其他氫原子不同的是

A.乙醇能燃燒

B.1molCH3CH2OH與Na完全反應只生成0.5molH2

C.乙醇分子中含有一個氧原子

D.乙醇能溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O，含氯化亞鐵雜質)制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物沉淀完全時的pH	3.2	9.0	6.7

請回答下列問題：

（1）現有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么?________________________________，該反應的離子方程式為_________________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，還有______金屬離子，檢驗試劑為______________。物質Y不能為下列的________________________。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH

（3）常溫下，除去CuCl2溶液中的Fe2+，加入氧化劑X，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入物質Y至溶液pH=4，此時c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38]

（4）若在空氣中加熱固體CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，寫出相關的化學方程式_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經濟”備受關注，二氧化碳的回收利用是環保和能源領域研究的熱點課題。

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ·mol-1

②CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+73kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJ·mol-1

寫出CO2與H2反應生成CH4和水蒸氣的熱化學方程式：_________________________。

(2)CO2與H2在催化劑作用下可以合成二甲醚，反應原理如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H。某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入CO2與H2，發生上述反應。測得平衡混合物中CH3OCH3(g)的體積分數[φ(CH3OCH3) 與起始投料比Z[Z=]的關系如圖1所示;CO2的平衡轉化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖2所示。