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某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現將甲燒杯中的溶液蒸發掉35gH₂O，析出晶體5g；將乙燒杯中的溶液蒸發掉45gH₂O，析出晶體10g．則原溶液的質量分數為（　　）

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%

可以認為蒸發掉45 g H₂O是在蒸發掉 35 g H₂O的基礎上完成的，也就是說，在10g水中最多能溶解氯化鉀5g，從而得出在此溫度下氯化鉀的溶解度為50g．這樣100 g溶液中所含的氯化鉀的質量為

(100-35-5)g×50

150

+5g=25g，質量分數為

25g

100g

×100%=25%．
故選D．

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A．10%

B．15%

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（2013?朝陽區一模）已知：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始濃度如下表所示．甲中反應達到平衡時，測得c（H₂）=0.008mol/L．下列判斷正確的（　　）

起始濃度	c（H₂）/mol/L	c（I₂）/mol/L	c（HI）/mol/L
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A．平衡時，乙中H₂的轉化率是甲中的2倍

B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D．該溫度下，反應的平衡常數K=0.25

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某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現將甲燒杯中的溶液蒸發掉35 g H₂O，析出晶體5 g；乙燒杯中的溶液蒸發掉45 g H₂O，析出晶體10 g。則原溶液的質量分數為（）

A.10% B.15% C.20% D.25%

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某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現將甲燒杯中的溶液蒸發掉35gH₂0，析出晶體5g：乙燒杯中的溶液蒸發掉45gH₂0，析出品體10g則原溶液中 KCl的質量分數為

A．10％ B．15％ C．20％ D．25％

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某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現將甲燒杯中的溶液蒸發掉35 g H₂O，析出晶體5 g；乙燒杯中的溶液蒸發掉45 g H₂O，析出晶體10 g。則原溶液的質量分數為

A．10% B．15% C．20% D．25%

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