【題目】下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是
A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2
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【題目】下列說法中不正確的是 ( )
A. 同周期元素，隨著核電荷數的增加，I1總體上呈現由小到大的變化趨勢
B. 電離能越大，表示氣態時該原子越易失電子
C. 元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強
D. 電負性是相對的，所以沒有單位
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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【題目】工業上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是( )
A．圖2裝置中Cu電極上發生的電極反應式為：Cu－2e－==Cu2＋
B．圖1為原電池裝置，Cu電極上產生的是O2
C．由實驗現象可知：金屬活動性Cu>Cr
D．兩個裝置中，電流均由Cr電極流向Cu電極
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【題目】鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。下圖是工業上利用鋅焙砂制取金屬鋅的流程圖。
(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為_____________________________。
(2)凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式： _________________________________。
②25 ℃時，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________ mol·L－1(已知25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是__________________________________。
(3)本流程中可以循環利用的物質除硫酸鋅外還有__________________。
(4)若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是__________________________。
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【題目】科學家們對CO2的應用研究日新月異。
(1)合成尿素的原料是CO2和NH3，合成原理分兩步：
①合成氨基甲酸銨：CO2(g)＋2NH3(g)===NH2COONH4(s) ΔH＝－159.47 kJ/mol
②氨基甲酸銨分解：NH2COONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝＋28.49 kJ/mol
則2 mol CO2完全反應合成尿素所________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________。
(2)最近科學家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉變為甲烷。在常壓，300 ℃，CO2與H2體積比為1∶4時反應，CO2轉化率達90%。
①寫出此反應的化學方程式：_______________________。
②某興趣小組，在一定條件下，在體積為V L的密閉容器中，模擬發生此反應達到化學平衡狀態。該反應的平衡常數表達式為__________________________；
由下圖可知升高溫度，K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；300 ℃時，從反應開始到達到平衡，以H2的濃度變化表示化學反應速率：______________(用nA、tA、V表示)。
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