Question

【題目】某化學實驗小組同學用如圖所示裝置進行系列實驗，以探究氣體的性質(部分儀器已略去)。

回答下列問題：

（1）若氣體X為氯氣，溶液Y為含有少量KSCN的FeCl2溶液，則可觀察到溶液Y中的實驗現(xiàn)象是___，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式：___。

（2）若溶液Y為品紅溶液，氣體X通過后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加熱后恢復為紅色，則氣體X可能是___(填化學式)。根據(jù)氣體X的性質，上述實驗裝置應作一定的改進，則下列裝置中可用來替代其尾氣吸收裝置的是___(填序號)。

Answer 1

【答案】溶液變?yōu)檠�紅色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； SO2 ②或③

【解析】

(1)氯氣有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子能和硫氰根離子反應生成紅色的絡合物，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水；

(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復原色；二氧化硫屬于酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應，對尾氣吸收實驗裝置應作一定的改進，應防止倒吸。

(1)氯氣有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，鐵離子能和硫氰根離子反應生成紅色的絡合物，所以溶液呈紅色，離子方程式為：Fe 3++3SCN-Fe(SCN)3，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復原色，所以該氣體可能是SO2，二氧化硫能與氫氧化鈉反應，①④裝置尾氣吸收不充分，②或③在導氣管中都有相對較大的空間，這樣既可以充分吸收，又可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。