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中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是（）

A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大　　

B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7　　

C．根據價電子構型與化合價的關系，推出最外層電子數3個的元素一定是第ⅢA族元素　

D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

A錯，Al的第一電離能比Mg小；B錯，鹵族元素中F無正價；C正確，根據價電子構型與化合價的關系，推出最外層電子數3個的元素一定是第ⅢA族元素；D正確，碳酸的酸性大于次氯酸；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

（1） ⑩的離子結構示意圖為              。
（2）④⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為______________（用離子符號表示）。
（3）④的氫化物沸點比⑨高，說明理由____________________________。
（4）上述元素構成的兩個不同的10電子微粒，能反應生成兩個相同的10電子微粒。寫出二者反應的方程式為________         ________。
（5）由④⑤兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，立即產生紅褐色沉淀，但無氣體產生，該化合物的電子式     ，該反應的離子方程式___        ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素；W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水。
回答下列問題：
（1）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為：__________________。
（2）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性：________＞________（用分子式表示）。]
（3）W、X、Y、Z四種元素形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
________＞________＞________＞________（用離子符號表示）。
（4）下圖是WZ晶體的一個“晶胞結構”示意圖。

下列說法正確的是________。

A．與W⁺距離相等且最近的Z^—共有8個

B．與W⁺距離相等且最近的Z^—構成的多面體是八面體

C．與W⁺距離相等且最近的W⁺有8個

D．一個WZ晶胞中含有4個W⁺和4個Z^—

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一

種稀酸溶液，并放出a KJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．原子核外每一能層最多可容納的電子數2n²(n為能層序數)

B．能層序數越大，s原子軌道的半徑越大

C．各能級包含的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7

D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空1分）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D
性質結構信息	室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。	單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個未成對的p電子。	單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。	原子最外電子層上s電子數等于p電子數，等于電子層數。

（1）B元素在周期表中的位置是___區  ，寫出A離子的電子排布式
（2）寫出C單質與水反應的離子方程式   ________
（3）A、B、C、 D四種元素的第一電離能由大到小的順序  ________
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)  ________    。寫出證明這一結論的一個實驗事實

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種主族元素的離子_aX^m^＋、_bYⁿ^＋、_cZⁿ^－和_dR^m^－(a、b、c、d為元素的原子序數)，它們具有相同的電子層結構，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是(　　)
①a－b＝n－m'②元素的原子序數a>b>c>d'③元素非金屬性Z>R'④最高價氧化物對應水化物堿性X>Y

A．②③	B．只有③
C．①②③④	D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

³⁵Cl和³⁷Cl是氯元素的兩種核素，下列說法正確的是

A．³⁵Cl₂與³⁷Cl₂互為同分異構體

B．³⁵Cl與³⁷Cl的原子結構示意圖不同

C．通過化學變化可以實現³⁵Cl與³⁷Cl間的相互轉化

D．常溫常壓下，1.12LH³⁵Cl與1.12LH³⁷Cl所含原子總數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列基態原子構型的元素中，正確的是( )

A．3d⁹4s²

B．3d⁴4s²

C．4d¹⁰5s⁰

D．4d⁸5s²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質，每4.0 g金屬氧化物被還原時，需耗用0.10 g氫氣，則該

金屬的相對原子質量是多少？寫出該金屬元素的名稱。

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同步練習冊答案

元素	A	B	C	D
性質結構信息	室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。	單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個未成對的p電子。	單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。	原子最外電子層上s電子數等于p電子數，等于電子層數。

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