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1.下列說法正確的是(  )
A.電解質都易溶于水,所以電解質溶液導電性強
B.250 mL 1 mol/L的Na2SO4溶液中含有的氧原子數為NA
C.CO2通入澄清石灰水的離子反應方程式為:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
D.S、Fe2+處于中間價態,既有氧化性又有還原性

分析 A.電解質不一定溶于水,熔融狀態下也可以導電,電解質溶液導電性不一定強;
B.溶液中溶劑水也含氧原子;
C.澄清石灰水中溶質氫氧化鈣可以拆成離子;
D.元素化合價居于中間價態既有氧化性又有還原性.

解答 解:A.電解質不一定都易溶于水,所以電解質溶液導電性不一定強,如難溶的電解質BaSO4,故A錯誤;
B.250 mL 1 mol/L的Na2SO4溶液中,溶質物質的量0.25L×1mol/L=0.25mol,溶劑水分子中含氧原子,含有的氧原子數大于NA,故B錯誤;
C.澄清石灰水中溶質氫氧化鈣可以拆成離子,CO2通入澄清石灰水的離子反應方程式為:CO2+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故C錯誤;
D.S、Fe2+處于中間價態,化合價即可以升高也可以降低,既有氧化性又有還原性,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了電解質概念和導電性分析、溶液中微粒數計算、離子方程式書寫、氧化還原反應和元素化合價關系,掌握基礎是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時,都會引起( )

A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的電離程度增大

C.溶液的導電能力減小 D.溶液的c (OH–)減小

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省唐山市高二上10月月考化學試卷 (解析版) 題型:填空題

2007年10月24日我國在西昌衛星發射中心用長征三號甲運載火箭將“嫦娥一號”衛星成功送入太空。“嫦娥一號”是我國自主研制的第一顆月球探測衛星,它的發射成功,標志著我國實施繞月探測工程邁出重要一步。

(1)火箭升空時,由于大氣層的劇烈摩擦,產生高溫,為了防止火箭溫度過高,在火箭表面涂上一種特殊的涂料,該涂料的性質最可能的是( )

A.在高溫下不熔化 B.在高溫下可分解氣化

C.在常溫下就分解為氣體 D.該涂料不可能發生分解

(2)肼(N2H4)是火箭發動機的燃料,它與N2O4反應時N2O4為氧化劑,生成氮氣和水蒸氣。已知:

N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1,

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1,

則肼跟N2O4反應的熱化學方程式為_______________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g),△H=+44kJ/mol-1。則16g液態肼與足量的N2O4反應生成氮氣和液態水時放出的熱量是_______________kJ。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省唐山市高二上10月月考化學試卷 (解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是( )

A.凡是放熱反應都是能自發進行的反應,而吸熱反應都是非自發進行的反應

B.自發反應一定是熵增加的反應,非自發反應一定是熵減小或不變的反應

C.熵增加且放熱的反應一定是自發反應

D.非自發反應在任何條件下都不能發生

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省唐山市高二上10月月考化學試卷 (解析版) 題型:選擇題

可逆反應:2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進行,達到平衡狀態的是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態 ④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A.①④⑤ B.②③⑤

C.①④⑥ D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱.下列反應在水溶液中不可能發生的是(  )
A.3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4 FeI3B.Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C.Co2O3+6 HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示.W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小.下列說法中正確的是(  )
XY
ZW
A.Y元素的氣態氫化物易液化,是因為其分子間能形成氫鍵
B.X元素最高價氧化物分子的比例模型為
C.Z單質與X元素最高價氧化物、Y單質都能反應,體現氧化性
D.W的單質在地殼含量豐富,工業上可通過電解它的無水鹽來制備

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.CsICl2是一種堿金屬的化合物,這類物質在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原性,有關該物質的說法正確的是(  )
A.Cs顯+3價,I、Cl均顯-1價
B.在CsICl2溶液中通入SO2氣體,有硫酸生成
C.Cs顯+1價,Cl顯+1價,I顯-3價
D.在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質碘生成

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.碳和氮是動植物體中的重要組成元素,向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應,氮氧化物會產生光化學煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容.
(1)已知2.00g的C2H2完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6kJ熱量,寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8 kJ/mol.
(2)利用上述反應設計燃料電池(電解質溶液為氫氧化鉀溶液),寫出電池負極的電極反應式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O.
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物,有關反應為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g).某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器(固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭,在恒溫(T1℃)條件下反應,測得不同時間(t)時各物質的物質的量(n)如表:

NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①10min~20min以v(NO)表示的反應速率為0.012mol/(L•min).
②下列各項能判斷該反應達到平衡狀態的是ACE(填序號字母).
A.v(NO)(正)=2v(N2(逆)               B.容器內CO2和N2的體積比為1:1
C.混合氣體的平均相對分子質量保持不變   D.容器內壓強保持不變
E.混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉化率不變  (填“增大”、“不變”或“減小”).
(4)在3L容積可變的密閉容器中發生上述反應:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g),恒溫下c(CO)隨反應時間t變化的曲線Ⅰ如圖1所示.
①若在t0時改變一個條件,使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ,則改變的條件是加入催化劑;
②若在t0時刻將容器體積快速壓縮至2L(其他條件不變),請在圖1中畫出c(CO)隨反應時間t變化的曲線.
(5)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)?H=-41.2kJ/mol,850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖2所示:下列說法正確的是B(填序號)
A.達到平衡時,氫氣的物質的量是0.12mol
B.達到平衡時,反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C.第6min時,若升高溫度,反應正向移動
D.第8min時,若充入氦氣,會導致v(CO)<v(H2O)
(6)圖3表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中CO的體積分數隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應速率A<C(填“>”、“=”或“<”,下同),由狀態B到狀態A,可采用升溫的方法(填“升溫”或“降溫”).

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