Question

9．如圖是一些常見單質、化合物之間的轉化關系圖．有些反應中的部分物質及反應條件被略去．A和B組成元素相同，在常溫下都是無色液體．D和E的組成元素相同，I和K的組成元素相同，I在常溫下是無色有毒氣體，J是黑色粉末，G是一種紅色金屬單質．

（1）A的化學式是H₂O₂．
（2）B的電子式是．
（3）若D能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復紅色，則F和G反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）若D是無色氣體，且常溫下遇空氣變為紅棕色氣體，則J和F反應的離子方程式為CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．

Answer 1

分析 I在常溫下是無色有毒氣體，J是黑色粉末，二者反應的得到G與K，G是一種紅色金屬單質，則G為Cu，I和K的組成元素相同，可推知I具有還原性，I為CO、J為CuO、K為CO₂．A和B組成元素相同，在常溫下都是無色液體，A在二氧化錳的條件下得到B，應是過氧化氫的分解反應，可推知A為H₂O₂、B為H₂O、C為O₂，
若D能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復紅色，則D為SO₂，D和E的組成元素相同，故E為SO₃，F為H₂SO₄，Cu與濃硫酸反應得到硫酸銅、二氧化硫與水，故H為CuSO₄；
若D是無色氣體，且常溫下遇空氣變為紅棕色氣體，則D為NO，D和E的組成元素相同，E為NO₂，F為HNO₃，Cu與稀硝酸反應得到硝酸銅、NO與水，故H為硝酸銅，以此來解答．

解答 解：I在常溫下是無色有毒氣體，J是黑色粉末，二者反應的得到G與K，G是一種紅色金屬單質，則G為Cu，I和K的組成元素相同，可推知I具有還原性，I為CO、J為CuO、K為CO₂．A和B組成元素相同，在常溫下都是無色液體，A在二氧化錳的條件下得到B，應是過氧化氫的分解反應，可推知A為H₂O₂、B為H₂O、C為O₂，
若D能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復紅色，則D為SO₂，D和E的組成元素相同，故E為SO₃，F為H₂SO₄，Cu與濃硫酸反應得到硫酸銅、二氧化硫與水，故H為CuSO₄；若D是無色氣體，且常溫下遇空氣變為紅棕色氣體，則D為NO，D和E的組成元素相同，E為NO₂，F為HNO₃，Cu與稀硝酸反應得到硝酸銅、NO與水，故H為硝酸銅，
（1）由上述分析可知，A的化學式是H₂O₂，故答案為：H₂O₂；
（2）B為H₂O，其電子式是，故答案為：；
（3）若D能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復紅色，則D為SO₂，D和E的組成元素相同，故E為SO₃，F為H₂SO₄，Cu與濃硫酸反應得到硫酸銅、二氧化硫與水，反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）若D是無色氣體，且常溫下遇空氣變為紅棕色氣體，則D為NO，D和E的組成元素相同，E為NO₂，F為HNO₃，則CuO和硝酸反應的離子方程式為CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，
故答案為：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的顏色和狀態、發生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意金屬及化合物性質的綜合應用，A、B、J、G均為推斷的突破口，題目難度不大．